電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱-wenkub
2023-05-02 07:03:11 本頁面
【正文】 （ ）A、H2S B、HCl C、CaCO3 D、NaOH（固體）3．下列敘述不正確的是 （ ）A、純水也是一種電解質(zhì) B、強堿溶液中不存在H+C、一定溫度下， mol水解反應(yīng)是 逆過程，所以此過程是 熱的。C時，H+和OH的濃度的乘積為一定值，等于 25176。練習(xí)： 當一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是： ( )A 缺少限制條件，無法測定 B H+離子濃度相同C 溫度低時，H+離子濃度大 D 溫度高時，H+離子濃度大2．在一定量的鹽酸和過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成氫氣的總量，可以在鹽酸中加入適量的 （ ）A、NaOH B、H2O C、NaCl D、CH3COONa3．向一瓶已達平衡狀態(tài)的氨水中加入下列物質(zhì)，則平衡如何移動？C（OH）C（NH4+）C（NH3降低溫度平衡向 方向移動。同化學(xué)平衡一樣弱電解質(zhì)的電離平衡也是一個 的過程。C．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗時，燈泡變暗。練習(xí)：1．根據(jù)強弱電解質(zhì)的概念回答下列問題：①H2SO4 ②蔗糖 ③氨 ④H2CO3 ⑤NH3電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱一、電解質(zhì)：是指在 或 狀態(tài)下都能導(dǎo)電的 。H2O ⑥Zn ⑦KCl ⑧Ba(OH)2 ⑨H3PO4 ⑩H2O上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于強電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。D．在H+濃度相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多。練習(xí)：下列離子方程式中，正確的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO + H+ B、NaOH = Na+ + OHC、KClO3K+ + ClO3 D、BaSO4 = Ba2+ + S2 +4O2三、影響弱電解質(zhì)電離平衡的條件：1．由于電離平衡是在溶液中進行的，所以壓強對電離平衡的移動 影響。電離程度 。H2O）平衡移動方向水鹽酸氫氧化鈉
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