電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱-展示頁(yè)
2025-04-26 07:03本頁(yè)面
【正文】 水電離出的H+和OH濃度都是 的。減小某種電離出的離子濃度，電離程度 。電離程度 。（吸、放熱） 所以升高溫度平衡向 方向移動(dòng)，電離程度 。練習(xí)：下列離子方程式中，正確的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO + H+ B、NaOH = Na+ + OHC、KClO3K+ + ClO3 D、BaSO4 = Ba2+ + S2 +4O2三、影響弱電解質(zhì)電離平衡的條件：1．由于電離平衡是在溶液中進(jìn)行的，所以壓強(qiáng)對(duì)電離平衡的移動(dòng) 影響。當(dāng)外界條件保持不變時(shí)，溶液中的離子濃度和分子濃度都 。D．在H+濃度相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多。 B．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。H2O ⑥Zn ⑦KCl ⑧Ba(OH)2 ⑨H3PO4 ⑩H2O上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。弱電解質(zhì)包括 ，溶于水時(shí)會(huì) 電離成離子。電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱一、電解質(zhì)：是指在 或 狀態(tài)下都能導(dǎo)電的 。強(qiáng)電解質(zhì)包括 ，溶于水時(shí) 電離成離子。練習(xí)：1．根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答下列問題：①H2SO4 ②蔗糖 ③氨 ④H2CO3 ⑤NH32．下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是： （ ）A．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有CO2氣體生成。C．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡變暗。3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，取決于 （ ） A．電解質(zhì)的性質(zhì) C．電解質(zhì)的溶解度 二、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離過程中，分子電離成離子的速率 同時(shí)離子結(jié)合成分子的速率 ，在一定條件下，當(dāng)二者的速率 時(shí)，就達(dá)到了 狀態(tài)。同化學(xué)平衡一樣弱電解質(zhì)的電離平衡也是一個(gè) 的過程。2．電離過程是一個(gè) 的過程，離子結(jié)合成分子的過程是 的。降低溫度平衡向
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