【化學(xué)課件】高考復(fù)習(xí)高考2007電離平衡專題學(xué)案doc課件-展示頁(yè)
2025-01-16 20:12本頁(yè)面
【正文】 .18）將 如： Na2S溶液中： 質(zhì)子守恒：根據(jù) H2O H++OH，有水電離出的 c（ H+） =c（ OH）。 如： Na2CO3溶液中： 如酸雨中 pH的計(jì)算常采用此法。 （ 3）混合溶液中離子濃度相對(duì)大小的比較，要進(jìn)行綜合分析，如是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、電離因素、水解因素。： ； :； 群： 高 07級(jí)電離平衡專題學(xué)案 關(guān)于溶液中離子濃度的比較 （一）知識(shí)整理： 溶液中離子濃度的比較涉及的問(wèn)題很復(fù)雜，其中主要涉及溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解、電離平衡、水解平衡的移動(dòng)等。 ，離子濃度相對(duì)大小的比較常分為三種類型 （ 1）單一溶液中離子濃度的比較： NH4Cl溶液中的離子濃度關(guān)系： Na2CO3溶液中離子濃度的比較： c（ Na+）＞ c（ CO32）＞ c（ OH）＞ c（ HCO3）＞ c（ H+） （ 2）不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液其他離子對(duì)其的影響： 例：在相同物質(zhì)的量濃度的以下五種溶液中， ①NH 4Cl； ②HCOONH 4； ③NH 4HSO4； ④ （ NH4） 2SO4； ⑤ （ NH4） 2CO3， c（ NH4+）最大的是 ，最小的是 。 —— 參見(jiàn)《優(yōu)化設(shè)計(jì) 》 p69 電荷守恒：特征是陽(yáng)離子與陰離子分別在等式的兩邊，注意非一價(jià)離子的系數(shù)必須乘上。 物料守恒（質(zhì)量守恒、原子守恒）：據(jù)化學(xué)式離子的計(jì)量數(shù)之比建立的關(guān)系。特點(diǎn)是 等式的一邊全部是有 H元素的微粒。L － 1HCN 溶液和 L － 1 硝酸銨溶液跟 L 1NaOH 溶液中加入同體積、同濃度的 HAc 溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ） A． C(Na+)C(Ac+)C(H+)C(OH+) B． C(Na+)C(Ac)C(OH)C(H+) C． C(Na+)=C(Ac)+C(HAc) D． C（ Na+） +C(H+)=C(Ac)+C(OH) 5．常溫下，把 pH＝ 11 的 NaOH 溶液與 pH＝ 3 的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 （ ） A． c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(H＋
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