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正文內(nèi)容

[高等教育]電離平衡教學(xué)設(shè)計-展示頁

2025-01-28 18:47本頁面
  

【正文】 平衡 水解平衡 實例 研究對象 變化實質(zhì) 能量變化 離子方程式書寫 微粒濃度比較 平衡移動 升高溫度 加水稀釋 )()()()(33??????OHcCO OCHcHcCO O HCHc)c (Hc (CH CO O H ))c (O H)CO Oc (CH)c (Na???????? 3OH2?COOCH 3 + ?OHCOO HCH3+ + COO HCH 3 ?COOCH 3? H COO HCH 弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水 ) 強電解質(zhì) (弱酸鹽、弱堿鹽 ) 弱酸或弱堿分子在水分子作用下部分發(fā)生電離 弱酸或弱堿離子使水的電離平衡發(fā)生移動 電離過程吸熱 正反應(yīng)吸熱 促進電離 促進水解 促進電離,離子濃度減小 促進水解,離子濃度減小 練習(xí) ? ,但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) ? ? ,某溶液中水電離產(chǎn)生的 c(H+)等于 1010mol 教學(xué)難點:有關(guān)概念和原理的綜合應(yīng)用。
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