電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱-wenkub.com
2025-04-14 07:03 本頁面
【正文】 2．明礬凈水的原理是什么？寫出離子方程式。⑶上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________________________ 。15．寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的離子方程式。、K+、SO3S2O32 1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( )A. 變藍(lán)色 B. 變深 淺 D. 不變 1下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 ( )A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B 銨鹽受熱易分解C / L氨水可以使酚酞試液變紅 D / L氯化銨溶液的pH約為513. L1的氨水pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是： ( )A m=n B m＞n C m＜n D 無法判斷在pH=1的溶液中，可以大量共存的是： ( )A Na+H2O + H+ B、HCO3 + H2O = CO32 + H3O+ C、S2 + H2O = HS + OH D、NH3 +H2O = NH4+ +OH六、酸堿中和滴定：下列儀器使用前不需檢驗(yàn)是否漏水的有 （ ）A、移液管 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶酸堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是（ ）A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H+和OH的物質(zhì)的量用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度（ ）A、偏高 B、偏低 C、不受影響 D、不能確定下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（ ）A、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶 B、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：試管C、中和滴定：錐形瓶 D、中和滴定：滴定管[練習(xí)]：下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是 （ ）A、Ca(OH)2 B、CH3COOH C、BaSO4 D、CH3COONa2．已知HClO是比H2CO3還弱的酸，反應(yīng)：Cl2 + H2OHCl + HClO，達(dá)到平衡后要使HClO的濃度增大，可加入
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