1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納-wenkub.com
2025-04-13 12:12 本頁面
【正文】 你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C． mol如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液pH: 乙≤甲,C錯(cuò)誤；若分別于5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性?！纠?7】（2014上海卷）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5ml pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（ ）A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】AD【解析】如果酸是強(qiáng)酸，當(dāng)PH=3升高到PH=4，需要溶液稀釋10倍。L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D． mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【解析】醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c(CH3COO－)濃度增大，抑制了醋酸的電離，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋ 水解導(dǎo)致溶液呈酸性，PH7,B錯(cuò)誤；硫化氫屬于弱酸，部分電離，硫化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，C正確；AgCl和AgI的Ksp不相等，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)已知250C時(shí)，HA的Ka=10?5，H2CO3的Ka1=10?7，Ka2=10?11。下列表述正確的是（ ）A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K= B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時(shí)，pH==D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好【解析】將兩個(gè)方程式相加，得到Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－, K=K1K2=，A錯(cuò)誤；在氯處理水體系中，根據(jù)電荷守恒可得：c(OH－)+c(ClO－) =c(H+)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖可以看出，次氯酸的濃度在pH==，殺菌效果差，C正確；夏季溫度高，次氯酸受熱易分解，在夏季的殺菌效果比在冬季差，D錯(cuò)誤。H2O的體積為10 mL時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH￣ )，根據(jù)電荷守恒可知c (NH4+)= c (CH3COO￣)，D正確。溫度不變，Kb不變，但隨著氨水的不斷滴加, c(OH￣ )逐漸增大，所以c(NH4+)c(NH3 ?H2O)始終減小，B錯(cuò)誤；隨著氨水的不斷滴加，溶液的體積增大，c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和逐漸減小，未滴加氨水時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ molL－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)c(NH4＋)c(SO32－)【答案】B【例10】（2015浙江）40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯(cuò)誤；N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH)=%=10－3mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度＝103mol＝10－12mol/L，根據(jù)pH=lgc(H+)可知此時(shí)溶液中pH12，D正確?！纠?】（2015海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8105）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4103）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ）【解析】由Ka值可以看出，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，正確選項(xiàng)是B。下列說法正確的是A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A—)c(H+)c(HA) B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D. b點(diǎn)所示溶液中c(A—) c(HA)【解析】a點(diǎn)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+) c(A－) c(HA) c(H+)，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)所示溶液為NaA溶液，NaA水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為NaA和HA等濃度的混合液，顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，HA電離抑制水的電離，故水的電離程度ab，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(A－)，pH=7時(shí)，c(Na+)＝c(A－)，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)顯酸性，故HA溶液電離程度大于NaA溶液的水解程度，所以c(A－) c(HA)，D正確。由于電離度HZ＞HY＞HX，所以溶液的導(dǎo)電性HZ＞HY＞HX，A項(xiàng)錯(cuò)誤； mol/L HY的pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol/L，Ka＝＝10－5，B項(xiàng)正確；由于HX的酸性比HY弱，越弱越水解，故X－的水解程度比Y－大，C(X－) ＜(Y－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； HY與HZ混合達(dá)到平衡時(shí)，＝c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B【例4】(2013浙江) 25 ℃時(shí)， 0 molH2O的電離，所以PH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其PH=b，則ab+1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,根據(jù)“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClOHCO3CH3COO,所以PH相同①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①②③，D正確。【例2】（2015新課標(biāo)I）、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V, pH隨lgVVo的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH
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