【正文】 ++ OH￣，所以開始滴加氨水時，水的電離程度增大（中和了醋酸電離出的H+），當二者恰好完全反應后，再滴加氨水，會抑制水的電離，使其電離程度減小，A錯誤；NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，所以c(NH4+)c(NH3 ?H2O)=Kbc(OH)。H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，因此會發(fā)生微弱的電離，該選項中鈉離子的濃度應當大于一水合氨的濃度，A錯誤；當加入HCl的體積為10ml的時候，溶液中鈉離子與氯離子的濃度是相等的，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)，所以B正確；加入鹽酸至溶液pH=7時，溶液呈現(xiàn)中性，根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)，而c(H+)=c(OH)，可得c(NH4+)+c(Na+)= +c(Cl)，所以c(Na+)＜c(Cl)，C錯誤；c(NH4+)+c(Na+)= c(Cl)是溶液呈現(xiàn)出中性條件下才會成立，加入鹽酸20ml時溶液不顯中性，所以D錯誤。L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始PH，HA最小，酸性最強，HD的PH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHD，A正確；滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性，HB的電離大于B－的水解，但HB的電離程度較小，因此c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－) ，B項正確；PH=7時，根據(jù)電荷守恒，三種離子濃度分別等于鈉離子濃度相等，但三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入NaOH的體積不同，因此三種溶液中鈉離子濃度不等，C錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D正確。下列說法正確的是(　　)A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)c(Y－)c(OH－)c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)【解析】由圖中起始時溶液的pH可知，HZ為強酸，HY、HX為弱酸，且酸性HY＞HX。L1,A項錯誤；加水稀釋，會使電離平衡向正方向移動，促進了NH3 。 一元弱酸:HAH++A,α=100%，c（H+)=c因電離過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。　　電解質(zhì)的強弱在一定情況下影響著溶液導電性的強弱?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO+H+A 加水稀釋，平衡向正向移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO)變??；B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO)均增大但電離程度??；③外加相關(guān)物質(zhì)（同離子效應）例如： mol/L的CH3COOH溶液　CH3COOH CH3COO－ + H+向其中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOH的電離平衡向左移動，電離程度減小，c（H+）減小，pH增大。高考命題的熱點主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡因素，通過圖象分析弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)，電離常數(shù)和電離度等，為了更好的學習這一部分內(nèi)容，本文做了詳細的總結(jié)和歸納，希望對同學們的學習有所啟發(fā)，達到觸類旁通的效果。電解質(zhì)的電離平衡屬于化學平衡中的一種形式，具有以下一些特征：　　“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡　　“動”——電離平衡是動態(tài)平衡　　“等”—— v(離子化)=v (分子化)≠0　　“定”——達到電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變，是一個定值　　“變”——電離平衡是相對的，外界條件改變時，平衡被破壞，發(fā)生移動形成新的平衡。、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動進行判斷(見下表) mol①在相同濃度、相同溫度下，與強電解質(zhì)溶液進行導電性對比實驗；②在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者大。因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力也不一定弱。六、弱電解質(zhì)的電離度當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)叫做電離度。相同條件下，電解質(zhì)越弱，電離度越小。【答案】B【名師點睛】強酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。mLL－ mol mol/%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B． mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH12【解析】把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應該選擇酚酞作為指示劑，A錯誤；如果二者恰好反應，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點pH＝7， mL，B錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)?！敬鸢浮?C【例11】（2015江蘇卷）室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）L－1，C項錯誤；由于CH3COOH和NH3【例15】（2016浙江卷）苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。c(I－)， ，所得溶液中c(Ag＋)濃度相等，則c(Cl－)不等于c(I－)，D錯誤。跟蹤訓練1.(2013安徽卷)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－?、貶SOH＋＋SO ② mol用一些事情，總會看清一些人。學習參考