難溶電解質(zhì)的溶解平衡(更新版)
【正文】 解平衡 概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì) ___________的速率等于離子重新 _____________的速率，溶液中各離子的濃度 __________的狀態(tài)。 一、 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？ 一、 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？ Ag＋ + Cl－ = AgCl↓ 化學(xué)式 溶解度 /g 化學(xué)式 溶解度 /g AgCl 104 Ba(OH)2 AgNO3 222 BaSO4 104 AgBr 106 Ca(OH)2 Ag2SO4 CaSO4 Ag2S 1016 Mg(OH)2 9104 BaCl2 Fe(OH)3 3109 表 34 幾種電解質(zhì)的溶解度 (20℃ ) 討論 2: 在溶解度的大小 、 易溶和難溶界限等方面你能得到哪些相關(guān)信息 談?wù)勀銓?duì)酸、堿和鹽的溶解度表中 “ 溶 ” 與“ 不溶 ” 的理解。例如， AgNO3溶液與 NaCl溶液混合，生成白色沉淀 AgCl： Ag++Cl=AgCl↓ ，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。 （ 1）是否恰好反應(yīng)？ （ 2）溶液中是否還含有 Ag+和 Cl？ 【 繼續(xù)試驗(yàn) 】 取上層清液，滴加 NaCl溶液， 有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？ 沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解 度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。[ c(Am— )]n 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 在難溶電解質(zhì)的 飽和溶液 中 ,當(dāng)溶解與結(jié)晶速率相等時(shí) ,溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài) ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為： Ksp， AgCl =[Ag+][Cl]。 解： ① 把 AgCl溶解度單位 (g/L)換算成 molc(CrO42) ＝ ( 106mol/L)2 3 105 mol/L ＝ 10－ 16 由于 QcKsp，所以無(wú) Ag2CrO4沉淀生成 。 H 2 O + H + F e 3 + ( a q ) + 3 O H ( a q )+平衡右移 ,K增大 ,c(H+)增大 ,電離度增大 平衡右移 ,K不變 ,c(H+)減小 ,電離度增大 平衡右移 ,K不變 ,c(H+)增大 ,電離度減小 平衡右移 ,K增大 ,c(H+)增大 ,水解程度增大 平衡右移 ,K不變 ,c(H+)減小 ,水解程度增大 平衡右移 ,K不變 ,c(H+)增大 ,水解程度減小 平衡右移 ,Ksp增大 平衡右移 ,Ksp不變 ,c(OH)不變 平衡不移動(dòng) ,Ksp不變 ,c(OH)不變 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium 第二課時(shí) 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中 除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。 (2)沉淀轉(zhuǎn)化的方法 ? 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。 思考： 為什么醫(yī)學(xué)上常用 BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用 BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐” ? BaSO4 和 BaCO3的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42 Ksp= 1010mol2?L2 BaCO3 Ba2+ + CO32 Ksp= 109mol2?L2 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng) ()，如果服下BaCO3,胃酸會(huì)與 CO32反應(yīng)生成 CO2和水，使 CO32離子濃度降低，使 Qc Ksp，使 BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的 Ba2+濃度增大而引起人體中毒。L 2 解：在 ZnS沉淀溶解平衡體系中產(chǎn)生的硫離子濃度為： [S2]=[Zn2+]=(Ksp)1/2 =( 1024 mol 2 183
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