【正文】 L 2 解：在 ZnS沉淀溶解平衡體系中產(chǎn)生的硫離子濃度為： [S2]=[Zn2+]=(Ksp)1/2 =( 1024 mol 2 (2)沉淀轉(zhuǎn)化的方法 ? 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。c(CrO42) ＝ ( 106mol/L)2 3 105 mol/L ＝ 10－ 16 由于 QcKsp，所以無(wú) Ag2CrO4沉淀生成 。[ c(Am— )]n 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 在難溶電解質(zhì)的 飽和溶液 中 ,當(dāng)溶解與結(jié)晶速率相等時(shí) ,溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài) ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為： Ksp， AgCl =[Ag+][Cl]。例如， AgNO3溶液與 NaCl溶液混合，生成白色沉淀 AgCl： Ag++Cl=AgCl↓ ，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 初始狀態(tài)：Ｖ (溶解 ) Ｖ (沉淀 ) 溶解平衡：Ｖ (溶解 ) = Ｖ (沉淀 ) 得到 飽和 AgCl溶液 ，建立 溶解平衡 思考： 把 AgCl固體加到水中都發(fā)生著怎樣的過(guò)程？ 二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì) ___________的速率等于離子重新 _____________的速率，溶液中各離子的濃度 __________的狀態(tài)。L1 s=103g/L247。 工業(yè)廢水 硫化物等 重金屬離子（如Cu2+、 Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀 （ 2）方法 a 、調(diào) pH 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至 7－ 8 b 、加沉淀劑： 如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 加氨水 ， OH 濃度上升，平衡右移，有利于生成沉淀 c、 同離子效應(yīng)法： 例如，硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。 所以，不能用 BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。 有關(guān) 一種沉淀為什么轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的 定量計(jì)算 : 。 各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用 后可變成 CuSO4溶液，并向深部滲透， 遇到深層的閃鋅礦 (ZnS)和方鉛礦 (PbS)， 便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (CuS)。 pH值 小結(jié)：電離平衡、水解平衡、溶解平衡的比較 類(lèi)型 電離平衡 水解平衡 溶解平衡 實(shí)例 升溫 加水 加入原溶質(zhì) C H 3 C O O H N H 4 + H 2 O F e ( O H ) 3 ( s )C H3 C O O + H + N H 3 已知 AgCl的摩爾質(zhì)量為 。 討論 3： 現(xiàn)象： 有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中 依然有 Ag+ Cl存在 ，即 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 200C時(shí)，溶解性與溶解度的大小關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 10g 1g~10g ~1g 溶解是絕對(duì)的 ,不溶是相對(duì)的。 溶度積規(guī)則 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1)QcKsp時(shí)， 溶液過(guò)飽和，有沉淀析出 ,直至達(dá)到平衡 . (2)Qc=Ksp時(shí)， 沉淀與飽和溶液的平衡 . (3)QcKsp時(shí)， 溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡 . Qc稱(chēng)為離子積，