【正文】 其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度 . ② 溶度積規(guī)則 ① 離子積 Qc= c(Am+)n l1 若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的 PH值至少要控制在多少以上？ [已知 Fe(OH)3的 Ksp為 1039] 解：設(shè)溶液中的 OH離子的濃度最少為 X才能使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。 沉淀的轉(zhuǎn)化 難溶物的溶解能力差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大 練習(xí)： 在 NaCl溶液中含有少量的 Na2S，欲將 S2－除去，可加入 ( ) A． CuCl2 B． AgCl C． NaOH D． Ag2S B 已知 25℃ 時(shí)， AgCl的溶度積 Ksp＝ 10－10，則下列說法正確的是 ( ) A．向飽和 AgCl水溶液中加入鹽酸， Ksp值變大B． AgNO3溶液與 NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag＋ )＝ c(Cl－ ) C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中 c(Ag＋ )L 1 Qc (CuS) =C(Cu2+) 已知 : Ksp(ZnS)= 1024 mol 2 AgCl(s)+I AgI(s) + Cl (1)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) ? 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是 沉淀溶解平衡移動(dòng) 。c(Cl－ )＝ mol/L mol/L ＝ 10－ 4 由于 QcKsp，所以 有 AgCl沉淀生成 。 溫度： 濃度： 加水 ， 平衡向 溶解 方向移動(dòng)； 壓強(qiáng) (氣體 )： 加壓 ，多數(shù)溶解 (氣體， Ca(OH)2除外 ) 升溫 ，多數(shù)平衡向 溶解 方向移動(dòng)。 化學(xué)反應(yīng)原理 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 沉淀溶解平衡的影響因素 ①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。L1 ② 求 Ksp AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl(aq) 飽和、平衡 105 105 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl] =(105)2 =1010 答： AgCl的 Ksp為 1010 溶度積與溶解度的相互換算 例： 25℃ 時(shí)，在 L mol/L AgNO3溶液中加入 L mol/L的 CaCl2溶液，能否生成 AgCl沉淀？ 已知： AgCl的 Ksp＝ 10－ 10 c(Ag＋ )＝ ( mol/L L)247。 思考與交流 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 加入鋇鹽，因?yàn)?BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全 以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng) 全部除去？說明原因。 Ca5(PO4)3OH（ S） 5Ca2+(aq) +3PO43 (aq) +OH(aq) KSP= 1059 發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和 OH，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 (2)已知 Ca5(PO4)3F的 KSP=1061， 比 Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會(huì)與 Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。L1 = 1015mol2 石灰石 巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的 溶洞 。L1=c(OH) C(H+)= 103mol D 練習(xí) 1： 25℃ 時(shí)， Ksp (AgBr)= 1010，求 AgBr的飽和溶液中的 c(Ag+)和 c(Br)。 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1 105 mol/L，沉淀就達(dá)完全。 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因： 生成物的溶解度很小。 練一練 下列敘述正確的是（ ） AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì) 溶度積常數(shù) ，溶解度也大 AgCl固體的溶液時(shí)， AgCl的溶度積常數(shù)不變。