難溶電解質的溶解平衡(存儲版)
【正文】 物其溶解度差別也很大 10g 難溶 微溶 易溶 可溶 1g ②外因 加 相同離子 ， 平衡向 沉淀 方向移動 。 D 練習 1： 25℃ 時， Ksp (AgBr)= 1010，求 AgBr的飽和溶液中的 c(Ag+)和 c(Br)。 ( L＋ L) ＝ mol/L Qc＝ c(Ag＋ )L1=c(OH) C(H+)= 103mol 物質 溶解度 /g AgCl 104 AgI 109 Ag2S 1016 沉淀的轉化示意圖 KI = I + K+ AgCl(s) Ag+ + Cl + AgI(s) s(AgCl)= 104g s(AgI)= 107g s(Ag2S)= 1016g 沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化。 石灰石 巖層在經歷了數萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的 溶洞 。L1的 CuSO4溶液中，是否有 CuS沉淀生成？請通過計算后回答。L1 = 1015mol2C(S2) = 10 3mol Ca5(PO4)3OH（ S） 5Ca2+(aq) +3PO43 (aq) +OH(aq) KSP= 1059 發(fā)酵生成的有機酸能中和 OH，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒 (2)已知 Ca5(PO4)3F的 KSP=1061， 比 Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與 Ca5(PO4)3OH反應。c(Cl－ )＝Ksp時，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出 D．將 AgCl加入到較濃的 KI溶液中，部分AgCl轉化為 AgI，因為 AgCl溶解度大于 AgI D CaSO4 SO42－ + Ca2＋ + CO32－ CaCO3 鍋爐的水垢中含有 CaSO4 ，可先用 Na2CO3溶液處理，使 之轉化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。 思考與交流 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 加入鋇鹽，因為 BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全 以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應 全部除去？說明原因。 KSP=c(Fe3+) L1 ② 求 Ksp AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl(aq) 飽和、平衡 105 105 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl] =(105)2 =1010 答： AgCl的 Ksp為 1010 溶度積與溶解度的相互換算 例： 25℃ 時，在 L mol/L AgNO3溶液中加入 L mol/L的 CaCl2溶液，能否生成 AgCl沉淀？ 已知： AgCl的 Ksp＝ 10－ 10 c(Ag＋ )＝ ( mol/L L)247。 c(Bn)m 討論：溶度積和溶解度都可以表示難溶電解質在水中的溶解能力，分析下表，你將如何看待溶度積和溶解度的關系？ 類型 化學式 溶度積 Ksp 溶解度 /g AB AgBr 1013 106 AB AgCl 1010 104 A2B Ag2CrO4 1012 103 A2B Ag2S 1050 1016 結論： 相同類型的難溶電解質的 Ksp越小溶解度越小 一定條件下： 注意：只有在同種類型的電解質之間才能通過 Ksp的 大小來直接比較溶解度的大小。 沉淀溶解平衡的影響因素 ①內因：電解質本身的性質。 沒有絕對不溶的電解質 ，難溶電解質 都會發(fā)生微量溶解。 化學反應原理 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 ？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 【 實驗 】 向盛有 2 mL 管中加入 2 mL mol/L NaCl溶液。 溫度： 濃度
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