難溶電解質(zhì)的溶解平衡-免費閱讀
【正文】 L1 1012mol 請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因 5Ca2+ + 3PO43 + F= Ca5（ PO4） 3F Ca5(PO4)3OH（ S） 5Ca2+(aq) +3PO43 (aq) +OH(aq) KSP= 1059 例： 將足量的 ZnS粉末加入到 (3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 a、鍋爐除水垢 化學法除鍋爐水垢的流程圖 CaSO4+CO32 CaCO3+SO42 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用 飽和 Na2CO3 溶液浸泡數(shù)天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式 用鹽酸或 飽氯化銨液 除去水垢 b、一些自然現(xiàn)象的解釋 CaCO3 Ca2+ + CO32 2HCO3 + H2O+CO2 當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。 從溶解度方面可判斷沉淀能否生成 不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去 沉淀的溶解 （ 1）原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動 （ 2）舉例 a、難溶于水的鹽溶于酸中 如： CaCO3溶于鹽酸， FeS、 Al(OH) Cu(OH)2溶于強酸 b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 若使氫氧化鎂沉淀溶解，可加入什么試劑？所依據(jù)的原理是什么？ 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ ） AB 試利用平衡移動原理解釋下列事實： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 (2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中 (3)分別用等體積的蒸餾水和 洗滌 BaSO4沉淀，用水洗滌造成 BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量 【 實驗 34】 步驟 1mLNaCl和 10滴 AgNO3溶混合(均為 ／ L) 向所得固液混合物中滴加 10滴 ／LKI溶液 向新得固液混合物中滴加 10滴 ／ L Na2S溶液 現(xiàn)象 有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色 AgCl AgI Ag2S 沉淀的轉(zhuǎn)化 向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 生成白色沉淀 向有白色沉淀的溶液中滴加 FeCl3溶液 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 靜置 紅褐色沉淀析出，溶液變無色 【 實驗 35】 （實驗 3－ 3－ 5 沉淀轉(zhuǎn)化） AgCl AgI Ag2S KI Na2S FeCl3 靜置 Mg(OH)2 Fe(OH)3 [討論 ]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？ 實驗說明： 沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。c3(OH) = 1039 =6 106 X3 求得 X= 1012mol ( L＋ L) ＝ mol/L c(Cl－ )＝ ( mol/L 2 L)247。 練一練 下列敘述正確的是（ ） AgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質(zhì) 溶度積常數(shù) ，溶解度也大 AgCl固體的溶液時， AgCl的溶度積常數(shù)不變。 只要是飽和溶液都存在溶解平衡。 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因： 生成物的溶解度很小。2022/8/29 1 人教版選修 4 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 105 mol/L，沉淀就達完全。 絕對不溶的物質(zhì)是沒有的 不同難溶
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