難溶電解質(zhì)的溶解平衡(文件)
【正文】 流 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 加入鋇鹽，因?yàn)?BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全 以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng) 全部除去？說明原因。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度 更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。c(Cl－ )＝Ksp時，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出 D．將 AgCl加入到較濃的 KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為 AgI，因?yàn)?AgCl溶解度大于 AgI D CaSO4 SO42－ + Ca2＋ + CO32－ CaCO3 鍋爐的水垢中含有 CaSO4 ，可先用 Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。 各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用 后可變成 CuSO4溶液，并向深部滲透， 遇到深層的閃鋅礦 (ZnS)和方鉛礦 (PbS)， 便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (CuS)。 Ca5(PO4)3OH（ S） 5Ca2+(aq) +3PO43 (aq) +OH(aq) KSP= 1059 發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和 OH，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒 (2)已知 Ca5(PO4)3F的 KSP=1061， 比 Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與 Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。L 2 Ksp(CuS) = 1036 mol 2 C(S2) = 10 3mol 有關(guān) 一種沉淀為什么轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的 定量計算 : 。L1 = 1015mol2L 2 )1/2= 1012 mol L1的 CuSO4溶液中，是否有 CuS沉淀生成？請通過計算后回答。 所以，不能用 BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。 石灰石 巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的 溶洞 。使平衡向溶解的方向移動。 物質(zhì) 溶解度 /g AgCl 104 AgI 109 Ag2S 1016 沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖 KI = I + K+ AgCl(s) Ag+ + Cl + AgI(s) s(AgCl)= 104g s(AgI)= 107g s(Ag2S)= 1016g 沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。 工業(yè)廢水 硫化物等 重金屬離子（如Cu2+、 Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀 （ 2）方法 a 、調(diào) pH 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至 7－ 8 b 、加沉淀劑： 如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 加氨水 ， OH 濃度上升，平衡右移，有利于生成沉淀 c、 同離子效應(yīng)法： 例如，硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。L1=c(OH) C(H+)= 103mol 例： 實(shí)驗(yàn)測得某水樣中的鐵離子的濃度為 6 106mol ( L＋ L) ＝ mol/L Qc＝ c(Ag＋ )L1 s=103g/L247。 D 練習(xí) 1： 25℃ 時， Ksp (AgBr)= 1010，求 AgBr的飽和溶液中的 c(Ag+)和 c(Br)。 該常數(shù)稱為 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) ，簡稱 溶度積。 絕對不溶的物質(zhì)是沒有的 不同難溶物其溶解度差別也很大 10g 難溶 微溶 易溶 可溶 1g ②外因 加 相同離子 ， 平衡向 沉淀 方向移動 。 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 初始狀態(tài)：Ｖ (溶解 ) Ｖ (沉淀 ) 溶解平衡：Ｖ (溶解 ) = Ｖ (沉淀 ) 得到 飽和 AgCl溶液 ，建立 溶解平衡 思考： 把 AgCl固體加到水中都發(fā)
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