20xx人教版高中化學選修四34《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》word課后作業(yè)(文件)
【正文】 ，下同 )。其原因是________________________________________。 答案： (1)有機酸中和 OH－ ，使平衡向脫礦方向移動，損壞了 Ca5(PO4)3OH (2)5Ca2＋ ＋ 3PO3－4 ＋ F－ Ca5(PO4)3F↓ (3)多進食一些含 Ca2＋ 豐富的食物 17．與 c(H＋ ) (1)理論上 FeS的溶解度為 __________g，而事實上其濃度遠大于這個數(shù)值，其原因可能是 ________________________。 Ksp 不受濃度影響，一般只受溫度影響。c(S2－ )＝ 1 10－ 22，則溶液中 [c(H＋ )]2＝ 1 10－ 22 10－ 17， c(H＋ )≈ 10－ 3mol/L。那么 FeS的溶解度理論上為 10－ 8g，事實上實際溶解度比 10－ 8g 大得多，原因是 S2－ ＋H2O HS－ ＋ OH－ ， Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋ ，這兩種離子均在溶液中發(fā)生水解，使 c(Fe2＋ )、 c(S2－ )降低，促使 FeS(s) Fe2＋ ＋ S2－ 的溶解平衡向溶解的方向進行。c(S2－ )＝ 10－ 22，為了使溶液里， c(Fe2＋ )達到 1mol/L現(xiàn)將適量 FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋ )為 _________mol/L。c(S2－ )＝ Ksp。當牙膏中配有氟 化物添加劑后能防止齲齒的原因是 (用離子方程式表示 )______________________________。 (3)若改加 AgBr固體，則 c(I－ )__________，而 c(Ag＋ )______________。 (4)AgBr(AgCl)______________________________________________________。L－ 1的氯化鎂溶液中加入等體積的 2mol向上述體系中加入 CaO， CaO會和水反應生成 Ca(OH)2，生成的 Ca(OH)2 不能溶解，反應同時消耗一些水，因而又會析出一些 Ca(OH)2， Ca2＋ 離子數(shù) 目減少。5H2O 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為 ，反應生成的 AgCl和 BaSO4各為 ，溶液中剩余的是 NO－ Cl－ 和 Cu2＋ ，所以溶液應呈藍色，故 A、 C 是錯誤的，三種溶液混合后溶液的總體積為 300mL，Cu2＋ 的物質(zhì)的量濃度為 。 答案： B 2．往含 I－ 和 Cl－ 的稀溶液中滴入 AgN
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