【考綱點擊】1知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2了解難溶電(文件)
【正文】 格可看出，前者比后者便宜得多，應(yīng)選用漂白液． 從氯化鎂制成氧化鎂，有兩條反應(yīng)路線： (1)燒堿路線： (2)純堿路線： 燒堿比純堿價格昂貴，生成的中間產(chǎn)物氫氧化鎂是膠狀沉淀會造成過濾困難，更重要的是反應(yīng)過程中不能進(jìn)行輕化處理，因而只能得重質(zhì)氧化鎂．而純堿價格較低，生成的中間產(chǎn)物碳酸鎂呈粗顆粒狀，易過濾．碳酸鎂在水中經(jīng)一定時間的加熱煮沸會不斷水解生成二氧化碳： MgCO3＋ H2O Mg(OH)2↓ ＋ CO2↑ .由于氣體二氧化碳的產(chǎn)生，使沉淀變得疏松，灼燒沉淀后得到的是輕質(zhì)氧化鎂． 【 答案 】 (1)漂白液 將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ (2)燒堿 使除 Mg2＋ 以外的各種雜質(zhì)金屬離子都形成氫氧化物沉淀以便除去 (3) 1．有關(guān) AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是 ( ) A．達(dá)到沉淀溶解平衡時， AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷 進(jìn)行，但速率相等 B． AgCl難溶于水，溶液中沒有 Ag＋ 和 Cl－ C．升高溫度， AgCl沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl飽和溶液中加入 NaCl固體，會析出 AgCl沉淀 . 解析： AgCl沉淀在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為 0， A正確； AgCl難溶于水，但溶解的部分仍電離出 Ag＋ 和 Cl－ ， B錯誤；一般來說，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解， C正確；加入 NaCl固體， c(Cl－ )增大， Qc＞ Ksp，有沉淀析出， D正確． 答案： B 2．將 AgCl與 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 ( ) A．只有 AgBr沉淀 B． AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀為主 D． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀為主 解析： 在 AgCl和 AgBr兩飽和溶液中，前者 c(Ag＋ )大于后者 c(Ag＋ )， c(Cl－ )＞ c(Br－ )．當(dāng)將 AgCl、 AgBr兩飽和溶液混合 時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的 AgBr沉淀，與此同時， 溶液中 c(Cl－ )比原來 AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃 AgNO3溶液時， AgBr沉淀有所增多，但 AgCl沉淀增加得更 多． 答案： C 3．某溫度時， BaSO4在水中的沉淀溶 解平衡曲線如圖所示．下列說法 正確的是 ( ) A．加入 Na2SO4可以使溶液由 a點變到 b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由 d點變到 c點 C． d點無 BaSO4沉淀生成 D． a點對應(yīng)的 Ksp大于 c點對應(yīng)的 Ksp 答案： C 解析： a點在平衡曲線上，此時溶液中存在溶解平衡，加入 Na2SO4會增大 濃度，平衡左移， Ba2＋ 濃度應(yīng)降低，而 b點 c(Ba2＋ )不變 A錯誤． 蒸發(fā)時， c( )、 c(Ba2＋ )均增大，而 c點與 d點 c( )相同， B錯誤． d點表示溶液未達(dá)到溶解平衡， QcKsp，不會沉淀， C項正確． Ksp是溫度的函數(shù)，溫度不變， Ksp不變，所以該曲線上任一點的 Ksp都相等， D錯誤． 4．向 ZnSO4溶液中加入 Na2S溶液時，得到白色沉淀，然 后向白色沉淀上滴加 CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏? 則下列說法不正確的是 ( ) A．白色沉淀為 ZnS，而黑色沉淀為 CuS B． 上述現(xiàn)象說明 ZnS的 Ksp小于 CuS的 Ksp C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 D．該過程破壞了 ZnS的溶解平衡 . 解析： 該過程破壞了 ZnS的溶解平衡， Cu2＋ 結(jié)合了 ZnS溶解產(chǎn)生的 S2－ ，生成了比 ZnS更難溶的 CuS，同時也說明了 ZnS的 Ksp大于 CuS的 Ksp. 答案： B 5．向含有 AgI的飽和溶液中： (1)加入 AgCl固體，則 c(I－ )____
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1