20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)(存儲版)
【正文】 略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ?。〢．c（CO） B．c（Mg2＋）C．c（H＋）D．Ksp（MgCO3）5．如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4下列說法正確的是（ ?。〢．可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點B．b點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的KspC．d點可能有沉淀生成D．該溫度下，Ksp＝410－1810．25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。L－1B．圖中x點的坐標(biāo)為（100，6）C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。③該同學(xué)認為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補充完整）：2Ag2S＋ ＋ ?。?H2O?4AgCl＋ ?。?NaOH④B中NaCl的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。H2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO4L－1，c（H＋）≤＝molL－1；答案：B11．解析：A項，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c（AgNO3）＝1mol答案：C13．解析：Ca（OH）2沉淀溶解平衡曲線起點的定量信息是c（Ca2＋）＝10－7molL－l，c（OH－）＝10－3molL－1，設(shè)飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y，鎢酸根離子濃度也為y，則y2＝10－10，y＝10－5molL－2Ksp（CaWO4），有鎢酸鈣沉淀生成，B項正確；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故加熱飽和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成，C項正確；設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃度為x，則氫氧根離子濃度為2x，xL－210－7mol3L－1，c（Cu2＋）＝10－25mol答案：B10．解析：觀察題圖知，答案：A8．解析：Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液，因為c（Ag＋）＝c2（OH－），c（OH－）＝≥mol答案：A5．解析：由圖可知，60℃時，MgSO4現(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉
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