20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)(參考版)
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 答案：D14．答案：（1）AgCl（2）2AgCl（s）＋S2－（aq）?Ag2S（s）＋2Cl－（aq） Ag2S比AgCl的溶解度更?。?）①SO?、赟（4）①O2 ②Ag2S的懸濁液?、? O2 4 NaCl 2 S ④O2將Ag2S氧化生成S時(shí)，有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀。L－1，設(shè)飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y，鎢酸根離子濃度也為y，則y2＝10－10，y＝10－5molL－2Ksp（CaWO4），有鎢酸鈣沉淀生成，B項(xiàng)正確；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故加熱飽和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成，C項(xiàng)正確；設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃度為x，則氫氧根離子濃度為2x，xL－3Ksp[Ca（OH）2]，無氫氧化鈣沉淀生成，離子積Qc（CaWO4）＝c（Ca2＋）L－1，離子積Qc[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）L－l，c（OH－）＝10－3molL－210－7mol3L－c（WO）＝10－3molL－1，Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）c2（OH－）＝10－7mol3答案：C13．解析：Ca（OH）2沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的定量信息是c（Ca2＋）＝10－7molL－1，c（Cu2＋）＝10－25mol答案：B12．解析：向橫坐標(biāo)作一垂線，與三條斜線相交，此時(shí)c（S2－）相同，而c（Cu2＋）＜c（Zn2＋）＜c（Mn2＋），可判斷CuS的Ksp最小。L－1，所以Ag＋沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，n（NaCl）＝n（AgNO3）＝1mol答案：B11．解析：A項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c（AgNO3）＝1mol答案：B10．解析：觀察題圖知，由計(jì)算可知選B。L－1，c（Ag＋）＝L－1；答案：A8．解析：Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液，因?yàn)閏（Ag＋）＝氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3＋的水解。L－1，所以pH≥－lg10－10＝10＋lg2＝。L－1，c（H＋）≤＝molc2（OH－），c（OH－）＝≥mol答案：D6．解析：Mn2＋沉淀較為完全時(shí)的濃度小于或等于110－5molH2O的溶解度逐漸減小，因此欲從混合溶液中結(jié)晶析出MnSO4H2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO4答
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