第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、(參考版)
2024-10-02 12:22本頁(yè)面
【正文】 （ 4）若所要求的 pH 不等于 pKa，則根據(jù)要求的 pH，利用緩沖溶液公式計(jì)算出各緩沖成分所需要的實(shí)際量需要 例 1． 欲配制 pH = 應(yīng)選擇體系 NaAc HAc體系 ， pKa = 例 2． 欲配制 pH = ， 應(yīng)選擇 NH3NH4Cl體系 , pKb = , pKa = 6． 緩沖溶液的應(yīng)用 1. 化學(xué)反應(yīng)要在一定 pH范圍內(nèi)進(jìn)行； 2. 人體血液必須維持 pH在 。為使溶液具有較大的緩沖能力，總濃度一般在 － （ 3） 稀釋過(guò)度，當(dāng)弱酸電離度和鹽的水解作用發(fā)生明顯變化時(shí)， pH值才發(fā)生明顯的變化。 加入堿，如 NaOH， HAc與 OH與結(jié)合，生成Ac， cAc/cHAc變化不大，溶液 PH值變化也不大 結(jié)論： 少量外來(lái)酸堿的加入不會(huì)影響溶液的pH值，緩沖溶液的緩沖能力有一定限度。L1HCl后： HAc H+ + Ac +1 104 104 aa KK ??????????44]H[pH = pKa = ⑶ 滴加 1molL1HCl或 NaOH溶液， pH改變多少 解： ⑴ HAc H+ + Ac aa KccK ????－AcHAc]H[例 向 1L 三 、 緩沖溶液 實(shí)驗(yàn)事實(shí)： 向純水 (pH=)中加入少量酸或堿 ，pH值會(huì)發(fā)生顯著變化 向 HAcNaAc混合 液中加入少量酸或堿 ， 溶液的 pH值幾乎不變 。 例 如果溶液中 Zn2+和 Fe2+的濃度均為 mol?dm3,能否利用通入 H2S氣體使 Zn2+和 Fe2+定量分離？ Zn2+和 Fe2+分離完全的 PH值為多少 ? 解： Zn2+ + H2S ZnS + 2H+ 1 Fe2+ + H2S FeS + 2H+ 2 ]S[]S[]SH][Zn[]H[Z nS,22222121 ＝spaaKKKK ??? ????4F e S,222222 ]S[]S[]SH][Fe[]H[ 21 ????????? ＝spaaKKKK52212 ]Fe[]Zn[ ??????KKZn2+ 沉淀完全時(shí)的 pH值為： 2122 ])SH[][Z n(]H[1??? ?? K4215 )( ?? ?
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