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20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習課時作業(yè):27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)(更新版)

2025-04-05 05:43上一頁面

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【正文】 答案:D6.解析:Mn2+沉淀較為完全時的濃度小于或等于110-5mol而大多數(shù)電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大,但個別物質(zhì)如Ca(OH)2,Ksp隨溫度的升高而降低。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀    。L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4molL-1鹽酸11.已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=110-12。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是(  )金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀時的pH、ZnOB.氨水C.KMnOZnCO3D.NaOH溶液8.10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=L-1,向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于( ?。〢.  B...7.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH。L-1鹽酸D.下列說法正確的是( ?。〢.三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小,約為110-20B.向MnS的懸濁液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D.向濃度均為110-5molⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是    。答案:B3.解析:由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。H2O,需控制溫度在60℃以上。答案:C7.解析:要使Fe2+和Fe3+全部除去,由題給信息可知,需將Fe2+全部氧化成Fe3+,≤pH,即可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,且保證Zn2+不沉淀。L-1(此時QcKsp)。L-1=,所以V(NaCl)====100mL,B正確,C錯誤;若把NaCl換成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小,即pAg更大,D錯誤。L-3,CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線起點的定量信息是c(Ca2+)=10-7molc2(OH-)=10-10mol3由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀 8
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