20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習課時作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)(更新版)
【正文】 答案：D6．解析：Mn2＋沉淀較為完全時的濃度小于或等于110－5mol而大多數(shù)電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大，但個別物質(zhì)如Ca（OH）2，Ksp隨溫度的升高而降低。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀 。L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入110－4molL－1鹽酸11．已知：pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝110－12。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（ ）金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH、ZnOB．氨水C．KMnOZnCO3D．NaOH溶液8．10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO濃度隨時間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c（Ag＋）＝L－1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于（ ?。〢． B．．．7．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。L－1鹽酸D．下列說法正確的是（ ?。〢．三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為110－20B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c（S2－）增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為110－5molⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。答案：B3．解析：由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。H2O，需控制溫度在60℃以上。答案：C7．解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，≤pH，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。L－1（此時QcKsp）。L－1＝，所以V（NaCl）＝＝＝＝100mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag＋）更小，即pAg更大，D錯誤。L－3，CaWO4（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線起點的定量信息是c（Ca2＋）＝10－7molc2（OH－）＝10－10mol3由于c（Ag＋）減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀 8
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