【正文】 210－4，又c(HCO3):c(CO32)＝2:1，則c(OH－)＝10－4mol答案：D5．解析：pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。全國卷Ⅰ，13]常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。北京卷，11] molL－1氨水滴定10 mol江蘇卷，14]（雙選）室溫下， mol（5）加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlClFeClCuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)（　?。貼H4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑?、贜aHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用?、軐?shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液并灼燒得到Al2O3　⑥用明礬凈化自來水A．只有①③④　　　　B．只有①⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．只有②③④⑤⑥、KMnONaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。c(OH)c(A)＝cHAL－1 NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是（　?。〢．NH4+水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中NH4+數(shù)D．溶液中c（NH4+）練點(diǎn)二　水解平衡的簡單計(jì)算，向20 mol（用離子方程式說明）考點(diǎn)二　影響鹽類水解的因素1知識(shí)梳理形成鹽對(duì)應(yīng)的酸或堿越　　就越易發(fā)生水解，當(dāng)?shù)葷舛葧r(shí)，鹽溶液的堿性或酸性就越　　。如NaHSO3溶液中：HSO3?H＋＋SO32（主要），HSO3＋H2O?H2SO3＋OH－（次要）。（2）鹽類水解方程式書寫的一般要求,一般鹽類水,解程度很小如NH4Cl的水解離子方程式為NH4+＋H2O?NH3如Na2CO3的水解離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時(shí)要用“===”“↑”“↓”等。（2） mol/，該溶液中CN－的水解程度　　　　NH4+的水解程度（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）Na2CO3溶液呈堿性________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。（1）正鹽相應(yīng)酸式鹽，如CO32HCO3。H2O）C．d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）＝2c（SO42）D．NH3c(H+)＝KwKa（Ka為HA的電離常數(shù)）由于HA電離出的A－與H＋濃度近似相等，平衡時(shí)c（HA）又可看成是HA溶液的濃度c，則Ka＝ c2(H+)c，c（H＋）＝c2H2O），為制取純凈的CuCl2練后歸納鹽類水解的常見應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是（用方程式表示）Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為10，則酸性HX＞HY＞HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2（SO4）3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCO3===Al（OH）3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2O?Al（OH）3（膠體）＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑本講真題研練1.[2020NH4Cl混合溶液（pH＝）：c（NH4+）＋c（H＋）＝c（NH3H2O）＋c（OH－），氨水滴入量大于20 mL，c（NH4+）c（Cl－）4.[2019下列說法不正確的是（　?。〢．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32＋H2O?HSO3＋OH－B．④的pH與①不同，是由于SO32濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等6.[2018答案：C3．解析：(1)組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該酸根的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)該鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是HX、HY、HZ。答案：B3．解析：(NH4)2SO4發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，因此c點(diǎn)表示硫酸與氨水恰好反應(yīng)，a點(diǎn)c水(H＋)＝10－13 mol答案：105．解析：Kh＝＝＝＝＝110－12。則4條曲線分別對(duì)應(yīng)的lg c(x)如下：經(jīng)上述分析可知N點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝c(H＋)，即pH＝－lg Ka，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；該體系中，(H＋)＝[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]c(H＋)＝c(CH3COOH)c(H＋)[＋1]＝c(CH3COOH)[Ka＋c(H＋)]，C項(xiàng)正確；pH由7到14的過程中先促進(jìn)CH3COO－的水解，后抑制其水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。H2O)＋c(OH－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； molH2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH31