20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：25-水的電離和溶液的ph-(含解析)(更新版)
【正文】 __________________________________________________________。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 （填“c點以上”或“c點以下”）。L－1的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是（ ?。〢．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大7．常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：①110－3mol將常溫下的下列溶液加熱至90℃（忽略溶液體積變化），溶液的pH不變的是（ ?。〢．硫酸鈉溶液 B．稀硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．鹽酸的濃溶液3．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H＋＋OH－。L－1的Ba（OH）2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（ ?。〢．ba＝dcB．a(chǎn)＝bcdC．a(chǎn)＝bdcD．ca＝db8．中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ），同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）＝10－5C．相同溫度下，電離常數(shù)的關(guān)系：KHX＞KHYD．pH＝7時，三種溶液中c（Z－）＝c（Y－）＝c（X－）二、非選擇題＝10－5。L－1的NaOH溶液，（5），得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：圖1 圖2①甲溶液滴定丙溶液的曲線是 曲線（填“圖1”或“圖2”）。L－1，c（SO）＝10－5/（2500）＝10－8molH2O?NH＋OH－平衡左移，的值都增大，錯誤；稀釋后③④溶液中pH分別為5，D選項正確。L－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，ba，ca。答案：B11．解析：由圖像知酸性：HZ＞HY＞HX，HZ為強酸，相同條件下三種酸溶液導電能力：HZ＞HY＞HX，A、C錯誤；從滴定曲線知Ka（HY）＝＝≈10－5，B正確；中和至pH＝7時，HX、HY、HZ消耗的NaOH的物質(zhì)的量依次增多，則c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－），D錯誤。（3）由于稀氨水顯堿性，首先排除選項A和C；兩者恰好反應時溶液顯酸性，排除選項D。L－1，pH＝13。答案：（1）13?。?）CH3COOH?CH3COO－＋H＋、H2O?OH－＋H＋?。?）①④ （4）丙＞甲＝乙?。?）①圖2 ② 9
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