20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)-在線瀏覽
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 2＋完全沉淀的最小pH等于（ ?。〢． B．．．7．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。L－1]。L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是（ ?。?．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR（s）?Fe2＋（aq）＋R2－（aq），其沉淀溶液平衡曲線如下圖所示。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）A．蒸餾水B．L－1鹽酸D．根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）]（ ?。〢．L－下列說法正確的是（ ?。〢．三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為110－20B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c（S2－）增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為110－5molL－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀，Ca（OH）2和CaWO4（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?）Ⅰ中的白色沉淀是 。（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，推測含有AgCl。ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl的存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。②C中盛放的物質(zhì)W是 。課時作業(yè)27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．解析：AgCl（s）在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag＋（aq）＋Cl－（aq），當加水稀釋時，c（Ag＋）、c（Cl－）減小，平衡正向移動，使AgCl溶解量增大，但是由于溫度不變，所以該物質(zhì)的溶解度、Ksp均不變。答案：B3．解析：由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。答案：B4．解析：在存在MgCO3固體的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2＋（aq）＋CO（aq），滴加少許濃鹽酸與CO反應(yīng)
合同協(xié)議相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1