難溶電解質(zhì)的溶解平衡-在線瀏覽
2024-11-05 20:37本頁面
【正文】 ? LgLm o lS / 4 ????? ??32222 4)2( SSSK sp ??? Lm o lS /42 ???(2)設(shè) Ag2CrO4的濃度為 S2（ mol/dm3),則： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42(aq) 平 2S2 S2 在水中： AgCl溶解度小于 Ag2CrO4的溶解度 例 把足量的 AgCl放入 1L 1 .0 mol ／ L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（ g/L） 解： 設(shè) AgCl的溶解度為 S（ mol／ L), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 平 S S ＋ 1 ?1 Lm o lSK sp / 10????AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的 小 。 ② 溶度積規(guī)則 例 下列情況下，有無 CaCO3沉淀生成？ （ 1） 往盛有 L純水中加入 mL濃度為 mol /L 的 CaCl2和 Na2CO3； （ 2） 改變 CaCl2和 Na2CO3的濃度為 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32] = ?103 ? Qc = [Ca2+] [CO32] = 1012 Ksp,CaCO3= ?109 因此無 CaCO3沉淀生成。 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1. 沉淀的生成 加入沉淀劑 ， 應(yīng)用同離子效應(yīng) ， 控制溶液的 pH，當(dāng) 時有沉淀生成 。 (2) 生成弱電解質(zhì) 。 對同一類型的沉淀 ， Ksp越小越先沉淀 ， 且 Ksp相差越大分步沉淀越完全 。 如 AgCl和 Ag2CrO4 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于 105 mol/L時 ,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 4. 沉淀的轉(zhuǎn)化 由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程 , 如 : BaCO3 + CrO42 BaCrO4 + CO32 50]C r O[]CO[43B a C rO,BaCO,2423 ＝spspKKK ?? ??例 1：如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的濃度均為 mol／ L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Mg2+不沉淀的 pH條件是什么 ? 111353933Lm o 101][ F e]OH[????????????spK－pOH = , pH = 解 : Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = [Fe3+] [OH]3 = 1039 Fe3+ 沉淀完全時的 [OH]為
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