難溶電解質(zhì)的溶解平衡(存儲版)
【正文】 對不同類型的沉淀 ， 其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定 。L1HCl或 NaOH溶液， pH改變多少 解： ⑴ 為使溶液具有較大的緩沖能力，總濃度一般在 － （ 3） 稀釋過度，當(dāng)弱酸電離度和鹽的水解作用發(fā)生明顯變化時(shí)， pH值才發(fā)生明顯的變化。 HAc H+ + Ac aa KccK ????－AcHAc]H[例 向 1L 如： H2S FeS Fe2+ + S2 S + NO + H2O (3) 生成絡(luò)合物，例銀銨溶液的配制 H+H N O 33. 分步沉淀 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉淀劑均可生成沉淀 ， 沉淀生成的先后順序按 離子積大于溶度積的先后順序沉淀 ， 叫作分步沉淀 。 （ 2） 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) 用 Ksp表示。 ② 溶度積規(guī)則 例 下列情況下，有無 CaCO3沉淀生成？ （ 1） 往盛有 L純水中加入 mL濃度為 mol /L 的 CaCl2和 Na2CO3； （ 2） 改變 CaCl2和 Na2CO3的濃度為 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32] = ?103 ? Qc = [Ca2+] [CO32] = 1012 Ksp,CaCO3= ?109 因此無 CaCO3沉淀生成。 如 AgCl和 Ag2CrO4 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于 105 mol/L時(shí) ,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 4. 沉淀的轉(zhuǎn)化 由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程 , 如 : BaCO3 + CrO42 BaCrO4 + CO32 50]C r O[]CO[43B a C rO,BaCO,2423 ＝spspKKK ?? ??例 1：如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的濃度均為 mol／ L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Mg2+不沉淀的 pH條件是什么 ? 111353933Lm o 101][ F e]OH[????????????spK－pOH = , pH = 解 : Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = [Fe3+] [OH]3 = 1039 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的 [OH]為 : Mg2＋ 開始沉淀的 pH值為
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