難溶電解質(zhì)的溶解平衡(已修改)
2025-10-07 20:37 本頁面
【正文】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 沉淀溶解平衡： （ 1）概念： 在一定條件下，當難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡 .溶解平衡時的溶液是飽和溶液。 （ 2）特征： 逆、等、動、定、變 （ 3）影響因素： 內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般）） （ 4）過程表示： 多項平衡 例如： AgCl(s） Ag+(aq) + Cl(aq) 2. 溶度積常數(shù) （ 1） 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) 的含義 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 當溶解與結(jié)晶速度相等時，達到平衡狀態(tài) Ksp， AgCl =[Ag+][Cl] 為一常數(shù)，該常數(shù)稱為 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) ， 簡稱溶度積。 （ 2） 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) 用 Ksp表示。 通式： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn]m 練習： BaSO Ag2CrO Mg(OH) Fe(OH)3的溶度積 溶解 結(jié)晶（ 3）溶度積與溶解度之間的關(guān)系 例 已知 Ksp,AgCl＝ ? 1010， Ksp,Ag2CrO4＝ ? 1012， 試求 AgCl和 Ag2CrO4的溶解度（用 g/L表示） 解： （ 1）設(shè) AgCl的濃度為 S1（ mol／ L),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 平衡 S1 S1 21SK sp ? LgLm o lS / 4 ????? ??32222 4)2( SSSK sp ??? Lm o lS /42 ???(2)設(shè) Ag2CrO4的濃度為 S2（ mol/dm3),則： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42(aq) 平 2S2 S2 在水中： AgCl溶解度小于 Ag2CrO4的溶解度 例 把足量的 AgCl放入 1L 1 .0 mol ／ L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（ g/L） 解： 設(shè) AgCl的溶解度為 S（ mol／ L), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 平 S S ＋ 1 ?1 Lm o lSK sp / 10????AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的 小 。 （ 4）溶度積規(guī)則 ① 離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp
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