弱電解質(zhì)的電離平衡(已修改)
2025-05-31 08:12 本頁面
【正文】 弱電解質(zhì)的電離平衡 考綱要求 : ,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 ,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 ,能正確書寫電離方程式 練習(xí)與回顧 下列屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 ① 銅 ② 氨水 ③ CH3COOH ④ 蔗糖 ⑤石墨 ⑥乙醇 ⑦碳酸鈉 ⑧ 鹽酸 ④ ⑥ ③ ⑦ 電解質(zhì) 水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 直接電離 下列化合物溶于水形成溶液時(shí)能導(dǎo)電 ,但均不屬于電解質(zhì) NH CO2 、 SO2 、 SO NO2 等 非電解質(zhì) 水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 常見的非電解質(zhì)有 :NH CO SO SONO蔗糖、酒精、苯等。 下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 ① 銅 ② 氨水 ③ CH3COOH ④ 蔗糖 ⑤石墨 ⑥乙醇 ⑦碳酸鈉 ⑧ 鹽酸 強(qiáng)電解質(zhì) 水溶液中 完全 電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 水溶液中 部分 電離的電解質(zhì) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水 溶液中除水分子外沒有其他分子 溶液中除水分子外還有弱電解質(zhì)分子 ⑦ ③ 電離方程式的書寫 (2) H2CO3 (3) NaHCO3 (1) CH3COONa 弱用“可逆”強(qiáng)用“等”； 多元弱酸分步寫， 多元弱堿一步“逆” (4) Al(OH)3 練習(xí)１、已知 ：（ 1） 在 250C時(shí) ,1mol/L醋酸中電離出來的氫離子濃度僅為 ，該溶液中醋酸的電離度為多少 ? α= 已電離的醋酸濃度 醋酸的初始濃度 100% = 100% = % （ 2）在 250C時(shí) ,實(shí)驗(yàn)測得 , c(Ｏ H－ )= 103mol/L,則該溶液中氨水的電離度為多少 ? α= = % 103mol/L 100% H2CO3和 H2S在 25℃ 時(shí)的電離常數(shù)如下： 電離常數(shù) Ka1 Ka2 H2CO3 10－ 7 10－ 11 H2S 10－ 8 10－ 15 則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是 A. NaHCO3＋ Na
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