電導(dǎo)法測定弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及數(shù)據(jù)處理(已修改)
2025-06-28 16:43 本頁面
【正文】 電導(dǎo)法測定醋酸電離常數(shù)一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、電?dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的概念；，并計(jì)算弱電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)。二、 實(shí)驗(yàn)原理電解質(zhì)溶液是靠正、負(fù)離子的遷移來傳遞電流。而弱電解質(zhì)溶液中，只有已電離部分才能承擔(dān)傳遞電量的任務(wù)。在無限稀釋的溶液中可以認(rèn)為電解質(zhì)已全部電離，此時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率為Λ∞m，而且可用離子極限摩爾電導(dǎo)率相加而得。一定濃度下的摩爾電導(dǎo)率Λm與無限稀釋的溶液中摩爾電導(dǎo)率Λ∞m是有差別的。這由兩個因素造成，一是電解質(zhì)溶液的不完全離解，二是離子間存在著相互作用力。所以，Λm通常稱為表觀摩爾電導(dǎo)率。Λm/Λ∞m=α(U++ U)/(U+∞+ U∞)若U+= U，U+∞=U∞則Λm/Λ∞m=α式中α為電離度。AB型弱電解質(zhì)在溶液中電離達(dá)到平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka?，起始濃度C0，電離度α有以下關(guān)系： AB A+ + B起始濃度mol/L： C0 0 0 平衡濃度mol/L： C0(1α) αC0 αC0Kc?=[c(A+)/c?][c(B)/c?]/[c(AB)/c?]=C0α2/(1α)=C0Λm2/[c?Λ∞m(Λ∞mΛm)]根據(jù)離子獨(dú)立定律，Λ∞m可以從離子的無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率計(jì)算出來。Λm可以從電導(dǎo)率的測定求得，然后求出Ka?。ΛmC0/c? =Λ∞
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