【與名師對話】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(js版)84難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時作業(yè)(已修改)
2025-01-22 00:15 本頁面
【正文】 1 《與名師對話》高考總復(fù)習(xí)（ JS 版）高三化學(xué)《 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》課時作業(yè) 建議用時 實際用時 分值 得分 45 分鐘 100分 一、選擇題 (本題包括 10小題，每小題 5分，共 50分 ) 1．下列說法正確的是 ( ) A．硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì) B．物質(zhì)溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了 C．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為 0 答案： C 2．下列敘述正確的是 ( ) A．用 pH試紙可以直接測出酸或堿的濃度 B．反應(yīng) AgCl＋ NaBr===AgBr＋ NaCl 能在水溶液中進行，是因為 AgBr 比 AgCl 更難溶于水 C． Al(OH)3===Al3＋ ＋ 3OH－ 表示沉淀溶解平衡 D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn) 答案： B 3． (2022年三明模擬 )相同溫度下，將足量的 AgCl分別放入下列溶液中： ①40 mL mol/L BaCl2溶液 ②40 mL mol/L 鹽酸 ③10 mL 蒸餾水 ④50 mL mol/L AgNO 3溶液，則 AgCl的溶解度大小順序為 ( ) A． ③②①④ B． ④②①③ C． ③①②④ D． ① ＝ ② ＝ ③ ＝ ④ 答案： A 4．有關(guān) CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是 ( ) A．達到沉淀溶解平衡后， CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B． CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)溶液 C．升高溫度， CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向 CaCO3飽和溶液中加入純堿固體， CaCO3的溶解度降低，溶度積減小 答案： D 5．在一定溫度下，當(dāng) Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列 平衡時： Mg(OH)2 2＋ ＋ 2OH－ ，要使 Mg(OH)2固體減少而 c(Mg2＋ )不變，可采取的措施是 ( ) A．加 MgSO4 B．加 HCl溶液 C．加 NaOH D．加少量水 答案： D 6．以 MnO2為原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2＋ 、 Pb2＋ 、 Cd2＋ 等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì) MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去 包括 MnS 在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的 MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( ) A．具有吸附性 B．溶解能力與 CuS、 PbS、 Cd
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