20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)-文庫吧
2025-04-05 05:43 本頁面
【正文】 由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．d點(diǎn)可能有沉淀生成D．該溫度下，Ksp＝410－1810．25℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）A．蒸餾水B．L－1鹽酸C．L－1鹽酸D．L－1鹽酸11．已知：pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝110－12。L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖像（實(shí)線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）]（ ?。〢．L－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．L－L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分12．某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子（M2＋），所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S2－）與lgc（M2＋）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。〢．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為110－20B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c（S2－）增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為110－5molL－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入110－4molL－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀，Ca（OH）2和CaWO4（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）A．常溫時(shí)Ksp[Ca（OH）2]Ksp（CaWO4）B．a(chǎn)點(diǎn)：無Ca（OH）2沉淀，有CaWO4沉淀C．加熱飽和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成D．常溫時(shí)這兩種飽和溶液中c（Ca2＋）相等二、非選擇題14．某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?）Ⅰ中的白色沉淀是 。（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO
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