新人教版化學(xué)選修4高中《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》之二-文庫(kù)吧
2024-10-29 12:08 本頁(yè)面
【正文】 當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài) Ksp， AgCl =[Ag+][Cl] 為一常數(shù)，該常數(shù)稱(chēng)為 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) ， 簡(jiǎn)稱(chēng) 溶度積 。 （ 2） 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) 用 Ksp表示。 通式： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn]m 練習(xí)： 表示 BaSO Ag2CrO Mg(OH) Fe(OH)3的溶度積 溶解 結(jié)晶溶度積的應(yīng)用（ 1） 難溶物 Ksp 溶解度 /g AgCl 1010 104 AgBr 1013 106 Ag I 1017 107 結(jié)論 :對(duì) 同類(lèi)型 的難溶電解質(zhì)（如 AgCl、 AgBr、AgI）而言， Ksp 越小，其溶解度也越小。 難溶物 Ksp 溶解度 /g AgCl 1010 104 Ag2CO3 1012 103 BaSO4 1010 104 ? 結(jié)論 :不同類(lèi)型 的難溶電解質(zhì)，需注意 Ksp表達(dá)式中指數(shù)的問(wèn)題。 ? 結(jié)論 :溶解度相近的物質(zhì)，有時(shí)需考慮相對(duì)分子質(zhì)量的差異。 溶度積的應(yīng)用（ 1） 例 AgCl的 Ksp= 1010,將 和 mol． L1AgNO3 溶液等體積混合 ,是否有AgCl 沉淀生成 . 解 : 兩溶液等體積混合后 , Ag+ 和 Cl濃度都減小到原濃度的 1/2. [Ag+]=[Cl]=1/2 =(mol． L1) 在混合溶液中 ,則 [Ag+][Cl]=()2= 107 因?yàn)?[Ag+][Cl]＞ Ksp,所以有 AgCl 沉淀生成 . 練習(xí) ：在 100mL ， 加入 1mL ，下列 說(shuō)法正確的是 (AgCl Ksp= 1010) （ ） AgCl沉淀析出 AgCl沉淀 AgCl A 問(wèn)題： 能否通過(guò)改變條件，使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？ 在 AgCl的飽和溶液中，有 AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？ 加入物質(zhì) 平衡 AgCl 溶液中濃度 引起變化 移動(dòng) 溶解度 [Ag+] [Cl] 原因 HCl( molL 1) → 不變 不變 不變 稀釋 → ↑ ↓ ↑ 生成配離子 → ↑ ↑ ↑ 鹽效應(yīng) ← ↓ ↑ ↓ 同離子效應(yīng) AgNO3( molL 1) NH3H 2O(2 molL 1) H2O ← ↓ ↓ ↑ 同離子效應(yīng) KNO3(s) AgCl(s) Ag+ + Cl 例 :298K時(shí)硫酸鋇的溶解度為 105molL1，如果在 L1的硫酸鈉溶液中的溶解度是多少？ 解： ①先求 Ksp BaSO4 Ba2+ + SO42 105 105 Ksp=[Ba2+][SO42] = 105 105 = 1010 ② 求 s Na2SO4 = 2Na+ + SO42 BaSO4
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