《難溶電解質(zhì)的溶解》ppt課件-文庫(kù)吧
2025-04-22 07:09 本頁(yè)面
【正文】 解度之間的關(guān)系 ? 例 已知 CaCO3的溶解度在 25℃ 時(shí)是 105mol/L，求 CaCO3的溶度積常數(shù) 解 ：因?yàn)槿芙獾?CaCO3完全電離，而 1molCaCO3含有 1molCa2+和 1molCO32 ，因此 CaCO3飽和溶液中 [Ca2+] = [CO32] = 10 5mol/L Ksp(CaCO3) = [Ca2+] [CO32] = 10 5 10 5= 10 9 答：略 解： （ 1）設(shè) AgCl的溶解度為 S1（ mol／ L),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq) 平衡 S1 S1 21SK sp ? LgLm o lS / 4 ????? ??32222 4)2( SSSK sp ??? Lm o lS /42 ???(2)設(shè) Ag2CrO4的濃度為 S2（ mol/L),則： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42(aq) 平 2S2 S2 例 已知 Ksp,AgCl＝ ? 1010， Ksp,Ag2CrO4＝ ? 1012， 試求 AgCl和 Ag2CrO4的溶解度（用 g/L表示） 在水中： AgCl溶解度小于 Ag2CrO4的溶解度 ? 例 把足量的 AgCl放入 1L 1 .0 mol ／ L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（ g/L） 解： 設(shè) AgCl的溶解度為 S（ mol／ L), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq) 平 S S ＋ 1 ?1 Lm o lSK sp / 10????AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的 小 。 已知 Ksp,AgCl＝ ? 1010 （ 4）溶度積規(guī)則 ① 離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過(guò)飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡
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