電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱(參考版)
2025-04-20 07:03本頁(yè)面
【正文】 3．怎樣配制澄清的CuCl2 溶液？計(jì)算題：在100ml mol/L H2SO4溶液中投入鋅粒,鋅完全反應(yīng)后,還須用40ml mol/L ?。問(wèn)答題：1．把氯化鋁溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？寫出主要化學(xué)方程式。⑷判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________________。⑵上述B步驟操作的目的是_____________________________。F— NaCO3FeCl3 NH4+16．，其操作可分解為如下幾步：A 移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次C 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D 取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cmE 調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)F 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。其PH值由大到小的順序是 。L1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中， mol、K+、AlONO3 D Na+、K+、SCl B Al3+L1的醋酸 D L1的碳酸溶液中H+主要來(lái)自于酸的第一步電離D、無(wú)論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c(H+)c(OH)是一個(gè)常數(shù)下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是： ( )A 熔融氫氧化物 B 石墨棒 C 鹽酸溶液 D 固態(tài)氯化鉀下列有關(guān)敘述中正確的是： ( )A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測(cè)其H+離子濃度，其結(jié)果是： ( )A 缺少限制條件，無(wú)法測(cè)定 B H+離子濃度相同C 溫度低時(shí)，H+離子濃度大 D 溫度高時(shí)，H+離子濃度大用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是：( )A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是：( ) A 自來(lái)水 B 練習(xí)： 在鹽類的水解過(guò)程中，下列敘述正確的是 （
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