高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2(參考版)
2024-11-23 03:01本頁面
【正文】 H 2O+H+ ++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ － +2H2O H2S+2OH－ － +H2O HBr+OH－ A 【例 2 】 下列表示鹽類水解的離子方程式是 ( ) － ＋ H2O H3O＋ ＋ SO32－ B. HSO3－ ＋ H2O H2SO3＋ OH－ +6H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑ +H2O＝ C2H5OH＋ H＋ ＋ Br－ BC 例 3:在 ，當(dāng)?shù)沃粱旌弦撼手行詴r(shí) ， 消耗鹽酸的體積 （ ） Ａ .等于 10mL Ｂ .小于 10mLＣ .大于 10mL Ｄ .等于５ mL B 例 4:常溫下，濃度均為 、 HB、 HC、 HD四種一元酸 ,已知 HA溶液中 c(H＋ )＝ ,HB電離度為 %,HC的 pH=3,HD溶液中 c(OH)=1013mol/L,四種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下 pH值由大到小的順序?yàn)? 。 （ 2） 若電離程度小于水解程度，呈堿性，如 NaHCO3 、 NaHS 、Na2HPO4等 。 1） .鹽類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)方程式 用 表示； 2） .鹽類水解反應(yīng)進(jìn)行的程度一般較小，通常不會(huì)生成沉淀或氣體，故書寫產(chǎn)物時(shí)一般不標(biāo)“ ↓”或“ ↑”符號(hào)；產(chǎn)物也不寫成分解產(chǎn)物形式 但：極少數(shù)鹽可完全水解 3） .多元弱酸根陰離子水解必須分步書寫 一級(jí)水解： An + H2O HA(n1) + OH 二級(jí)水解： A(n1) + H2O H2A(n2) + OH … 4） .多元弱堿陽離子水解一步寫 (中學(xué)階段 ) Rn+ + nH2O R(OH)n + nH+ 例： Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3 鹽類水解離子方程式的書寫 ★ 值得注意的兩個(gè)問題 一、弱酸酸式鹽的水解規(guī)律： 溶液的酸堿性關(guān)鍵取決于酸根離子的電離和水解程度的相對(duì)大小。 思考：已知在相同條件下 NH3 對(duì)應(yīng)的堿越弱，弱堿陽離子水解程度越大。 考慮：鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？ 考慮：鹽類水解與酸堿的中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的程度如何？ 考慮：鹽類水解的條件是什么？ 鹽必須溶于水 生成弱電解質(zhì) 促進(jìn)了水的電離，平衡右移 鹽 + 水 酸 + 堿 中和 水解 （有弱才水解；無弱不水解） 鹽類水解的規(guī)律 強(qiáng)堿弱酸鹽 (如 Na2CO3)可水解 ， 溶液顯堿性； 強(qiáng)酸弱堿鹽 (如 NH4Cl)可水解
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