高三化學專題復習課件電離平衡的應用(參考版)
2025-01-11 13:02本頁面
【正文】 V1V2=V3 V3V1=V2 例 3： 完全中和相同體積 pH=3和 pH=4的 CH3COOH溶液，消耗相同物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液的體積分別為 V V2， 則： V1/V2 10(填 ， ， =) 。 例 2： 中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH) NaOH、NH3 無影響 用于配制標準液的固體應該是純凈物 .但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按所需標準物固體質(zhì)量來稱取的，故一般均會產(chǎn)生誤差 .在此雜質(zhì)又分兩種情況： ①雜質(zhì)與待測液不反應 . 如 NaOH中含 NaCl， 所配的 NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應，所需標準液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大 . ②若雜質(zhì)與待測液反應 （ 5）雜質(zhì) (標準物含雜質(zhì) )對滴定結(jié)果的影響 例： 用標準 Na2CO3溶液來滴定鹽酸 .若配制標準溶液的 Na2CO3固體中含有（ 1） KOH、（ 2） NaOH 、（ 3） NaHCO3,對測定有怎樣的影響 ? Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 106g 2 mol 53g 1 mol KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O 56g 1 mol NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 40g 1 mol NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 84g 1mol ∵ 40＜ 53＜ 56 ＜ 84 ∴ (1)偏高， (2)偏低， (3)偏高 V V2 的關(guān)系 試樣成分 各成分物質(zhì)的量 (mol) ① V1≠0, V2=0 ② V1 = 0, V2≠ 0 ③ V1=V2 ≠ 0 ④ V1V20 ⑤ V2V10 NaOH cV1 103 NaHCO3 cV2 103 Na2CO3 cV1 103 NaOH、 Na2CO3 Na2CO NaHCO3 c(V1V2) 10 cV2 103 cV1 103 、 c(V2V1) 103 雙指示劑滴定 例 1 取等體積的 敞放在空氣中一段時間后，得溶液 B密封保存 .則 A、 B兩份溶液的 pH值是否相同？ 用已知濃度的硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為 VA、 VB. ① 若用甲基橙為指示劑時， VA與 VB的關(guān)系是 _______ ②若用酚酞為指示劑時， VA與 VB的關(guān)系是 _________ VA＝ VBVA＜ VB 例 2 有一混合液可能含有 NaOH、 NaHCO Na2CO3中的一種或兩種 .現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時 ,消耗鹽酸的體積分別 V1mL和 V2mL,若 V2＞2V1， 則上述溶液中的溶質(zhì)可能是 ( ) ＋ NaHCO3 ＋ NaOH C 例 1： 中和相同體積、相同 pH值的 Ba(OH) NaOH、NH3 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 ６ .酸式滴定管開始前 仰視讀數(shù) ，滴定終了時俯視讀數(shù)。 ４ .裝有 HCl標準液滴定管尖嘴氣泡未排出就
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