高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的應(yīng)用1(參考版)
2024-11-23 01:26本頁面
【正文】 故可確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。每種物質(zhì)的量都不為零。 下列敘述正確的是 （ ） A． Ⅰ 、 Ⅱ 兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí) ， 體系內(nèi)混合氣體的濃度相同 B． Ⅰ 、 Ⅱ 兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí) ， 體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 C． 達(dá)到平衡時(shí) ， Ⅰ 途徑的反應(yīng)速率 v1等于 Ⅱ 途徑的反應(yīng)速率 v2 D． 達(dá)到平衡時(shí) ， Ⅰ 途徑混合氣體的密度與 Ⅱ 途徑混合氣體的密度相等 B 例：在恒溫時(shí) ， 一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡時(shí) ， 再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2(g)， 重新達(dá)到平衡后 ， 與第一次平衡時(shí)相比 ， NO2的體積分?jǐn)?shù) （ ） A． 不變 B． 增大 C． 減小 D． 無法判斷 C 例： A和 B兩個(gè)完全相同的容器中 ,A中充有各 1g的 SO2和O2 ， B中充有各 2g的 SO2和 O2。L 1和 2mol 現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡 ， 途徑 Ⅰ ： A、 B的起始濃度均為 2mol (A)升高溫度 (B)加入催化劑 (C)再加入 n molCO 和 n molH2O (D) 再加入 2n molCO2和 2n molH2 D 例： 在一真空密閉容器中 ， 充入 10molN2和 30molH2，發(fā)生 N2+3H2 2NH3反應(yīng) ， 在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí) ， H2的轉(zhuǎn)化率為 25％ 。 (錯(cuò)選倒扣分 ) ＋ 2molB B. 3molC＋ 1molD ＋ 1molB＋ 1molD ＋ ＋ ＋ (3)若 維持容器的體積 和 溫度不變， 反應(yīng)從逆 反應(yīng)開始，按 不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度仍為 ， 則 D的起始物質(zhì)的量 應(yīng) 滿足的條件是 。 練習(xí) 2： 在一個(gè) 1L的密封容器中，加入 2molA和 1molB， 發(fā)生下述反應(yīng)： 2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s) 達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為 。 (c+3a/2) ∶ (d+a/2) = 3∶ 1。 c∶ d＝ 3∶ 1。L － 1) A B
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