高三化學(xué)平衡課件(參考版)
2024-11-14 08:06本頁(yè)面
【正文】 C、達(dá)平衡時(shí)， I 途徑的反應(yīng)速率等于 Ⅱ 途徑 D、達(dá)平衡時(shí)， I途徑混合氣體的 密度 是 Ⅱ 途徑混合氣體密度的 1/2。下列敘述正確的是： A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù) 相同 。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入 2molA和 8molB，達(dá)平衡時(shí)，要求 C在混合物中體積分?jǐn)?shù)也為 W%，則開始時(shí)還需加入 C多少 mol？ 建立平衡的條件 —— 等效平衡 特殊情況 恒 T、 V（或 T、 P），對(duì)于 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 的可逆反應(yīng)，有 “相當(dāng)” 的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 在等 T、 V條件下有下列氣體反應(yīng)： 2A+2B C+3D。 方法： 恒容，量相當(dāng) 平衡狀態(tài)的有關(guān) 定量 計(jì)算 某 N2和 H2的混合氣體的平均分子量是氫氣的 ，保持高溫高壓時(shí)有部分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體的密度比反應(yīng)前增加了 1/4（設(shè)反應(yīng)前后同溫同壓）。 ） 恒 T、 P，有“相當(dāng)”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 —— 成一定的比例關(guān)系 如： N2+3H2==2NH3 ? 1 3 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? 2 6 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? m 3m 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? 0 0 2 —— 從 逆反應(yīng) 開始 ? 0 0 4 —— 從 逆反應(yīng) 開始 ? 1 —— 從 中間態(tài) 開始 ? 3 —— 從 中間態(tài) 開始 ? …… 如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)的起始條件如下： 2SO2 + O2 === 2SO3 1） 2 mol 1 mol 0 mol 2） 0 mol 0 mol 2 mol 3） mol mol mol 4） 4 mol 2 mol 0 mol 5） 0 mol 0 mol 1 mol 以上五個(gè)反應(yīng)最終將達(dá)到等效平衡。 （ 3） a、 b、 c取值必須滿足的一般條件是 、 。 現(xiàn)在該容器中維持溫度不變 ， 今 a、 b、 c分別代表初始加入的 SO O2和 SO3的物質(zhì)的量 ， 如果 a、 b、 c取不同的數(shù)值 ， 它們必須滿足一定的相互關(guān)系 ， 才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同 ， 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1） 若 a = 0， b = 0， 則 c = 。 練： 有一個(gè)固定體
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1