高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件28化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(參考版)
2025-01-10 12:24本頁面
【正文】 解決這類問題一方面要運(yùn)用好反應(yīng)過程中物質(zhì)起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量三者之間關(guān)系的知識(shí)，另一方面要注意提高思維的靈活性。當(dāng) n(CO2)始 =2 mol時(shí)，相當(dāng)于加入 2 mol CO和 1 mol O2，而加入 2 mol H2和 1 mol O2時(shí)相當(dāng)于加入 2 mol H2O，即加入 2 mol CO2和 2 mol H2就可達(dá)到與加入 2 mol H2O和 2 mol CO時(shí)的同一平衡狀態(tài)。所以 n(H2O)平 =［ 2(2a+b)］ mol。 55 ? 思路二 (從原子守恒角度分析 )：由 CO生成 CO2分子內(nèi)增加的氧原子來源于 H2O，另外 O2中的氧也來源于 H2O。 54 ? (2)思路一 (根據(jù)反應(yīng)中的物質(zhì)的量變化列關(guān)系 )：設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的 H2O和 CO的物質(zhì)的量分別為 x、 y，則： ? 2H2O(g) 2H2+O2 ? 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 x x x/2 ? 2CO+O2 2CO2 ? 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 y y/2 y ? 由于 n(O2)平 =x/2 moly/2 mol=a mol，n(CO2)平 =y=b mol。兩反應(yīng)相互制約，同時(shí)達(dá)到平衡。 22ab 2 2 0 53 ? (1)在同一反應(yīng)容器連續(xù)發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)。試求n(H2O)平 = (用含 a、 b的代數(shù)式表示 )。 51 ? （考查等效平衡問題）將 2 mol H2O和 2 mol CO置于 1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g) 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2 ? (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是 ? 和 ，或 和 。x x=2/3，則 CO2的轉(zhuǎn)化率為 1/3， H2的轉(zhuǎn)化率為 2/3。 (3)起始濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，其比值小于 K值，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O的消耗速率比生成速率小。 (1)根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，可推知升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。c(H2O)］ /［ c(CO2) ? (4)850 ℃ ，在 1 L的固定容積的密閉容器中放入 2 mol CO2和 1 mol H2，平衡后 CO2的轉(zhuǎn)化率為 ， H2的轉(zhuǎn)化率為 。L1，c(H2)= molL1，c(H2O)= mol ? (2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分 )。 ? 方法指導(dǎo)： 考查化學(xué)反應(yīng)限度及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用。若 5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以 B正確。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是( ) BD 42 ? 43 ? 在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的 NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。 41 ? （考查化學(xué)平衡中的圖象問題）取五等份 NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2(g) ? N2O4(g) ΔH＜ 0。 40 ? 方法指導(dǎo)： 對(duì)于固定容積 (即體積不變 )與可變?nèi)莘e (即壓強(qiáng)不變 )的問題，可以選擇一個(gè)參照物進(jìn)行比較。 ? 該題的分析也可以借助于數(shù)學(xué)模型。 37 ? （考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題）在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) ( ) ? ? C 38 ? 在固定體積的容器內(nèi)通入一定量的反應(yīng)物 NO2，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，且每生成 1 mol N2O4消耗 2 mol NO2。 36 ? 方法指導(dǎo)： 對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特點(diǎn)透徹理解，是正確判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的關(guān)鍵。由反應(yīng)可知要生成 n mol A，任何時(shí)候都需要消耗 2n mol C，不能說明反應(yīng)到達(dá)平
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