高三化學之化學平衡(參考版)
2025-06-18 21:12本頁面
【正文】 下列說法正確的是 （填序號） 。（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H0 的K=,①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填數(shù)值）。（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。(4)30%8．(江蘇海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試)在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。答案.．(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180．5 kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。 （1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。下列說法中正確是[ BD]A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．(L(4)若x=4，則W% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡時乙中的c(A) 甲中的c(A)。試回答：(1)甲平衡時A的體積分數(shù)為 ；(2)若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ，則x= ，乙中建立平衡時壓強的變化為 (填“遞增”或“遞減”)。催 化 劑NOO2NO2CO催 化 劑N2CO2NO2寫出上述變化中的總化學反應方程式： 。⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K= 。某同學為控制污染，對該反應進行研究?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前
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