化學平衡ppt課件(2)(參考版)
2025-05-09 12:13本頁面
【正文】 總壓不變的情況下加入惰性氣體相當于降低反應氣體的總壓。Ir m 0( ) dpH T H C T? ? ? ? ??（ 3）若溫度區(qū)間較大，則必須考慮 與溫度的關系 rmH?已知： 2301123H a T b T c T? ? ? ? ? ? ? ? ?代入 van‘t Hoff 微分式，得 02d l nd 2 3HK a b c TT RT RT R R? ? ? ?? ? ? ? ?20 1l n l n26H a b cK T T T IR T R R R?? ? ? ???? ? ? ? ? ?????移項積分，得： 23r m 0 ln 26bcG H a T T T T I R T??? ? ? ? ? ? ? ? ?為積分常數，可從已知條件或表值求得 . 0, HI?將平衡常數與 Gibbs自由能的關系式代入，得： 這樣可計算任何溫度時的 rmGK? 或 P131例題 8， 9. P增大時， Kx 減小，平衡向左移動 0???P增大時， Kx 增大，平衡向右移動 0???P改變， Kx 不變，平衡不移動 0???167。 或用來從已知兩個溫度下的平衡常數求出反應的標準摩爾焓變 . （ 2）若溫度區(qū)間不大， 可視為與溫度無關的常數，作 不定積分 ，得 : rmH?rml n 39。 這是 van’t Hoff 等壓公式 rm2d l ndKHT RT??根據 GH方程，當反應物都處于標態(tài)時，有 rmrm2ddGT HTT????? ??? ??rm lnG R T K? ? ?代入，得 167。 勒 .夏特列在 1888年就對一些外界因素對化學平衡的影響總結出一條規(guī)律，認為 倘若一個化學平衡體系受到外界因素的影響，則這個平衡體系便要向著消除外界因素影響的方向移動 。這種方法不干擾體系的平衡狀態(tài)。 例題： 解 : NH H23 N21 322 ??各物質 的分壓 p 3p 100kPa 4p 1 2 3 21 0 0 43//( p ) K p p ( p )????解得 : p(N2) = p = kPa p(H2) = 3p = kPa p(NH3) = 100kPa4p = kPa 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 t=0時 1 3 0 平衡時 1 x 3(1x) 2x 各物質 的量 各物質的 平衡分壓 pxx ???241 pxx ???24)1(3
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