高一化學(xué)化學(xué)平衡課件(參考版)

【摘要】_______________的物理量.：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。：V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能______但含

2024-11-14 01:22

物化與膠化化學(xué)平衡課件(參考版)

【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回物理化學(xué)電子教案—第六章?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回第六章化學(xué)平衡化學(xué)平衡的條件化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回化學(xué)平衡的條件和反應(yīng)的親和勢?化學(xué)反應(yīng)體系?熱力學(xué)基本方程

2024-09-03 16:25

高三化學(xué)化學(xué)平衡(參考版)

【摘要】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物

2024-11-15 05:54

化學(xué)232影響化學(xué)平衡的因素課件新人教版選修(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：(動、等、定、同、變）；，反應(yīng)物或生成物濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化；、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；。【復(fù)習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):

2025-01-16 10:06

高二化學(xué)平衡狀態(tài)(參考版)

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-16 19:27

化學(xué)平衡建立及其特點(diǎn)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡2022-10-18陳吉貴學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)平衡的概念：一定條件；可逆反應(yīng)；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的理解；反應(yīng)混合物的概念；正確理解各組成成分(不是只限于其中的某一成分)的濃度保持不變。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的

2025-01-16 10:54

高一化學(xué)平衡的移動(參考版)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識有化學(xué)平衡的概念、特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動的因素、勒夏特列原理，主要考查化學(xué)平衡的移動、有關(guān)化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)平衡的計(jì)算．由于化學(xué)平衡是“四大平衡”的理論基礎(chǔ)，因此成為每年高考的必考內(nèi)容，預(yù)測2020年

2024-11-15 02:41

高一化學(xué)化學(xué)平衡圖像(參考版)

【摘要】I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時放入xmol

2024-11-14 01:10

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(參考版)

【摘要】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律。見化學(xué)反應(yīng)的方向。常數(shù)的含義，用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。速率與平衡是江蘇省高考必考知識點(diǎn)，近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題，常以圖表的形式出現(xiàn)，綜合性較強(qiáng)，難度一般較大，涉及的知識點(diǎn)有速率與平

2024-11-13 06:37

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法(參考版)

【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-16 01:23

高一化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素(參考版)

【摘要】一、影響化學(xué)平衡的因素1．含義：化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)通過改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生的變化。2．過程3．影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理(1)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響①改變溫度升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。②改變濃度若Qc＜Kc，化學(xué)平

2024-11-15 02:41

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法(參考版)

【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-14 06:47

高一化學(xué)平衡圖像(參考版)

【摘要】I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時放入xmol

2024-11-16 01:54

高一化學(xué)平衡膳食(參考版)

【摘要】課題2平衡膳食紅葡萄酒可抗癌水果與健康聯(lián)想.質(zhì)疑:為了保持身體健康,如何決定攝入食物的種類和數(shù)量?小資料：合理營養(yǎng)與合理膳食?合理營養(yǎng)就是一日三餐所提供的各種營養(yǎng)素能夠滿足人體的生長、發(fā)育和各種生理、體力活動的需要，也就是膳食調(diào)配合理，達(dá)到膳食平衡的目的。主食有粗有細(xì)，副食有葷有索，

2024-11-16 01:54

高二化學(xué)上學(xué)期課件高二化學(xué)平衡(參考版)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。開始時v溶解v結(jié)晶（擴(kuò)散）（聚集）V溶解V結(jié)晶V溶

2024-11-14 06:50

生活中的化學(xué)平衡ppt課件-文庫吧在線文庫

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