高三化學平衡課件(編輯修改稿)
2024-12-16 08:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ① C生成的速率與 C分解的速率相等 。 ② 單位時間內(nèi)生成 C的物質(zhì)的量與 C分解的物質(zhì)的量相等 。 ③ 單位時間內(nèi)生成 n mol A， 同時生成 2n molC； 或單位時間內(nèi)生成 3n mol B， 同時生成 2n molC。 ④ A、 B、 C三種物質(zhì)的濃度不再變化 。 ⑤ A、 B、 C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不再變化 。 ⑥ A、 B兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化。 ⑦ A的生成速率（或消耗速率）與 B的消耗速率（或生成速率）之比為 1∶3 。 ⑧ A的消耗速率與 C的消耗速率之比為 1∶2 ，或 B的消耗速率與 C的消耗速率之比為 3∶2 。 ⑨密閉容器內(nèi)的壓強不再變化。 ⑩反應(yīng)混合氣體的平均分子量不再變化。等等。 只要符合其中之一，該可逆反應(yīng)就是達到了平衡狀態(tài)。 可逆反應(yīng)： A(氣 )+3B(氣 ) == 2C （氣 ) 例 對于體積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)： A（固）＋ 2B（氣） C（氣）＋ D（氣） 在恒溫下 ， 當下列物理量不再變化時 ， 表明上述可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （ ） 。 （ A） 混合氣體的壓強 （ B） 混合氣體的密度 （ C） B的物質(zhì)的量濃度 （ D） 氣體的總的物質(zhì)的量 思考： 若上述可逆反應(yīng)中， A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說明 該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）？ BCACD 等效平衡問題： 外界條件相同時，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時開始，途徑雖然不同， 只要起始濃度相當 ，所建立的平衡是等效平衡，可以達到相同的平衡狀態(tài)。 例如：在 425℃ 時，在 1L密閉容器中進行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達到平衡。不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，可以達到相同的平衡狀態(tài)。 濃度 /molL1 時間 /s 濃度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 時間 /s HI H2或 I2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molH2＋ 1molI2 2molHI 相當于 等效平衡 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。 規(guī)律： （ 1） 恒溫恒容 條件下的等效平衡 Ⅰ 、對于一般的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成 同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量 與原平衡 相同 ，則二平衡等效。 Ⅱ 、 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的不變的可逆反應(yīng)，只要通過換算， 同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同 ，則二平衡等效。
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1