【文章內(nèi)容簡介】 HI 的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) A． 甲 、 乙提高相同溫度 B． 甲中加入 mol He， 乙不變 C． 甲降低溫度 ， 乙不變 D． 甲增加 H2， 乙增加 I2 [解析 ]初始甲 、 乙在同溫同體積建立相同的平衡狀態(tài) ， 要使甲中HI的平衡濃度大于乙中 HI的平衡濃度 ， 可以壓縮甲的體積 ， 而乙不變 ，也可以降溫使甲溫度降低平衡右移 ， 故 C可以 ， A、 B、 D三選項中都相同 ， 本題要注意利用等效平衡原理和平衡移動原理 。 [答案 ]C 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) A． 2 mol C B． 2 mol A,1 mol B和 1 mol He(不參加反應(yīng) ) C． 1 mol B和 1 mol C D． 2 mol A,3 mol B和 3 mol C 6 ． 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2 A ( g ) ＋B ( g ) 3 C( g ) ，若反應(yīng)開始時充入 2 m o l A 和 2 m o l B ，達(dá)平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)為 a % ，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后 A 的體積分?jǐn)?shù)大于 a % 的是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [ 解析 ] 該題屬等效平衡的問題 ，23 m o l B ＋ 2 m o l C 和 2 m o l A ＋ 2 m o l B 達(dá)等效平衡 ， 在 A 中只有 2 m o l C ， 等于在23 m o l B ＋ 2 m o l C 中減少了23 m o l B ， 平衡左移 ， A 的體積分?jǐn)?shù)增大。 B 項中在恒容的容器中加入 He 對平衡沒有影響， 2 m o l A ＋ 1 m o l B 仍相當(dāng)于從 2 m o l A ＋ 2 m o l B 的平衡體系中減少 1 m o l B ，使平衡左移， A的體積分?jǐn)?shù)增大； 1 m o l B ＋ 1 m o l C ，相當(dāng)于23 m o l A ＋43 m o l B ，而23 m o l A ＋23 m o l B 時與 2 m o l A ＋ 2 m o l B 達(dá)等效平衡，增加 B 時平衡右移， A 的體積分?jǐn)?shù)小于 a % ； 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 2 mol A＋ 3 mol B＋ 3 mol C相當(dāng)于 4 mol A＋ 4 mol B， 則與 2 mol A＋ 2 mol B達(dá)等效平衡 ， A的體積分?jǐn)?shù)為 a%。 [答案 ]AB 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 考點 4 化學(xué)平衡常數(shù) (1)判斷 、 比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小 。 K值越大 ， 反應(yīng)進(jìn)行的程度越大； K值越小 ， 反應(yīng)進(jìn)行的程度越小 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) ( 2 ) 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 對于可逆反應(yīng) a A ( g ) ＋ b B ( g ) c C( g ) ＋ d D( g ) ，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系： 濃度商 Q ＝cc? C ? cd? D ?ca? A ? cb? B ? Q????? K 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行， v ? 正 ? v ? 逆 ?＝ K 反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)， v ? 正 ? ＝ v ? 逆 ? K 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行， v ? 正 ? v ? 逆 ? 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 若升高溫度 ， K值增大 ， 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度 ， K值減小 ， 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。 (4)計算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 2． 相關(guān)計算 (1)步驟 ① 寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式 。 ② 確定各物質(zhì)的起始濃度 、 轉(zhuǎn)化濃度 、 平衡濃度 。 ③ 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) ( 2 ) 模式 如 m A ( g ) ＋ n B ( g ) p C( g ) ＋ q D( g ) ，令 A 、 B 起始物質(zhì)的量濃度分別為 a m o l/ L 、 b m o l/ L ，達(dá)到平衡后消耗 A 的物質(zhì)的量濃度mx m o l/ L 。 m A ( g ) ＋ n B ( g ) p C( g ) ＋ q D( g ) 起始 ( m o l/ L ) a b 0 0 變化 ( m o l/ L ) mx nx px qx 平衡 ( m o l/ L ) a － mx b － nx px qx K ＝? px ?p? qx ?q? a － mx ?m? b － nx ?n 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (3)說明 ① 反應(yīng)物： c(平 )＝ c(始 )－ c(變 )； 生成物： c(平 )＝ c(始 )＋ c(變 )； ② 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [ 例 4] ( 2 0 0 9 天津， 5) 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 ( H b ) 易與 O2結(jié)合生成 H b O2，因此具有輸氧能力。 CO 吸入肺中發(fā)生反應(yīng)： CO ＋H b O2O2＋ H b CO , 3 7 ℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K ＝ 220 。 H b CO的濃度達(dá)到 H b O2濃度的 0 . 0 2 倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是 ( ) A ． CO 與 H b O2反應(yīng)的平衡常數(shù) K ＝c ? O2? c ? H b CO ?c ? CO ? c ? H b O2? B ．人體吸入的 CO 越多，與血紅蛋白結(jié)合的 O2越少 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) C． 當(dāng)吸入的 CO與 O2濃度之比大于或等于 ， 人的智力才會受損 D． 把 CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒 ， 其原理是使上述平衡向左移動 [答案 ]C [ 解析 ] 當(dāng) H b CO 的濃度是 H b O 2 的 0 . 0 2 倍時代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，知c ? H b CO ?c ? H b O 2 ?＝ Kc ? CO ?c ? O 2 ?＝ 220 0 . 0 2 ＝ 4 . 4 ，遠(yuǎn)大于 0 . 0 2 ，人的智力早已受損，故 C 錯誤。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 變式訓(xùn)練 7． (2022山東平邑 )化學(xué)平衡常數(shù) (K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù) ， 該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 ， K值越大 ， 表示的意義錯誤的是 ( ) A． 溫度越高 B． 反應(yīng)物濃度越小 C． 反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D． 生成物濃度越大 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [解析 ]應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的前提是一定溫度下 (故 A是錯誤的 )， 化學(xué)平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應(yīng)限度 ， 即可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的程度 ， 所以化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值越大 ， 可逆反應(yīng)進(jìn)行得就越完全 ， 反應(yīng)物的濃度越小 ， 生成物的濃度越大 ， 所以 B、 C、 D三個選項的意義都是正確的 。 [答案 ]A 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 8． (2022海南 ， 4)在 25 ℃ 時 ， 密閉容器中 X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度 /molL－ 1 0 平衡濃度 /molL－ 1 下列說法錯誤的是 ( ) A ．反應(yīng)達(dá)到平衡時， X 的轉(zhuǎn)化率為 50% B ．反應(yīng)可表示為 X ＋ 3Y 2Z ，其平衡常數(shù)為 1 6 00(m ol / L )－ 2 C ．增大壓強使平衡向生成 Z 的方向移動，平衡常數(shù)增大 D ．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [答案 ]C [ 解析 ] 題中有一明顯的錯誤，就是 C 選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎(chǔ)計算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù) ( － ) ︰ －︰ ( － 0) ＝ ︰ ︰ 2 可推導(dǎo)出： X ＋ 3Y 2Z 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 客觀題：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 [ 例 1] 等物質(zhì)的量的 X( g ) 與 Y( g ) 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： X( g ) ＋ Y( g ) 2 Z ( g ) ＋ W ( s ) Δ H 0 ，下列敘述不正確的是 ( ) A ．平衡常數(shù) K 值越大， X 的轉(zhuǎn)化率越大 B ．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率 v 正 ( X) ＝12v 逆 ( Z ) C ．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù) K 值增大 D ．當(dāng)壓強不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [答案 ]D [ 解析 ]12v 逆 ( Z ) ＝ v 逆 ( X) ＝ v 正 ( X) ， B 項正確；在一定溫度下，平衡常數(shù) K 值越大，表明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大， A 項正確；平衡后升高溫度，平衡向正方向移動， K 值增大， C 項正確；由于反應(yīng)是等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強不變，因此，壓強不再發(fā)生變化不能說