【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】
HI 的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) A. 甲 、 乙提高相同溫度 B. 甲中加入 mol He, 乙不變 C. 甲降低溫度 , 乙不變 D. 甲增加 H2, 乙增加 I2 [解析 ]初始甲 、 乙在同溫同體積建立相同的平衡狀態(tài) , 要使甲中HI的平衡濃度大于乙中 HI的平衡濃度 , 可以壓縮甲的體積 , 而乙不變 ,也可以降溫使甲溫度降低平衡右移 , 故 C可以 , A、 B、 D三選項(xiàng)中都相同 , 本題要注意利用等效平衡原理和平衡移動(dòng)原理 。 [答案 ]C 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) A. 2 mol C B. 2 mol A,1 mol B和 1 mol He(不參加反應(yīng) ) C. 1 mol B和 1 mol C D. 2 mol A,3 mol B和 3 mol C 6 . 一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): 2 A ( g ) +B ( g ) 3 C( g ) ,若反應(yīng)開始時(shí)充入 2 m o l A 和 2 m o l B ,達(dá)平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)為 a % ,其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后 A 的體積分?jǐn)?shù)大于 a % 的是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [ 解析 ] 該題屬等效平衡的問題 ,23 m o l B + 2 m o l C 和 2 m o l A + 2 m o l B 達(dá)等效平衡 , 在 A 中只有 2 m o l C , 等于在23 m o l B + 2 m o l C 中減少了23 m o l B , 平衡左移 , A 的體積分?jǐn)?shù)增大。 B 項(xiàng)中在恒容的容器中加入 He 對(duì)平衡沒有影響, 2 m o l A + 1 m o l B 仍相當(dāng)于從 2 m o l A + 2 m o l B 的平衡體系中減少 1 m o l B ,使平衡左移, A的體積分?jǐn)?shù)增大; 1 m o l B + 1 m o l C ,相當(dāng)于23 m o l A +43 m o l B ,而23 m o l A +23 m o l B 時(shí)與 2 m o l A + 2 m o l B 達(dá)等效平衡,增加 B 時(shí)平衡右移, A 的體積分?jǐn)?shù)小于 a % ; 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 2 mol A+ 3 mol B+ 3 mol C相當(dāng)于 4 mol A+ 4 mol B, 則與 2 mol A+ 2 mol B達(dá)等效平衡 , A的體積分?jǐn)?shù)為 a%。 [答案 ]AB 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 考點(diǎn) 4 化學(xué)平衡常數(shù) (1)判斷 、 比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小 。 K值越大 , 反應(yīng)進(jìn)行的程度越大; K值越小 , 反應(yīng)進(jìn)行的程度越小 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) ( 2 ) 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 對(duì)于可逆反應(yīng) a A ( g ) + b B ( g ) c C( g ) + d D( g ) ,在一定溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系: 濃度商 Q =cc? C ? cd? D ?ca? A ? cb? B ? Q????? K 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行, v ? 正 ? v ? 逆 ?= K 反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài), v ? 正 ? = v ? 逆 ? K 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行, v ? 正 ? v ? 逆 ? 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 若升高溫度 , K值增大 , 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng); 若升高溫度 , K值減小 , 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。 (4)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 2. 相關(guān)計(jì)算 (1)步驟 ① 寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式 。 ② 確定各物質(zhì)的起始濃度 、 轉(zhuǎn)化濃度 、 平衡濃度 。 ③ 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) ( 2 ) 模式 如 m A ( g ) + n B ( g ) p C( g ) + q D( g ) ,令 A 、 B 起始物質(zhì)的量濃度分別為 a m o l/ L 、 b m o l/ L ,達(dá)到平衡后消耗 A 的物質(zhì)的量濃度mx m o l/ L 。 m A ( g ) + n B ( g ) p C( g ) + q D( g ) 起始 ( m o l/ L ) a b 0 0 變化 ( m o l/ L ) mx nx px qx 平衡 ( m o l/ L ) a - mx b - nx px qx K =? px ?p? qx ?q? a - mx ?m? b - nx ?n 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (3)說明 ① 反應(yīng)物: c(平 )= c(始 )- c(變 ); 生成物: c(平 )= c(始 )+ c(變 ); ② 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [ 例 4] ( 2 0 0 9 天津, 5) 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 ( H b ) 易與 O2結(jié)合生成 H b O2,因此具有輸氧能力。 CO 吸入肺中發(fā)生反應(yīng): CO +H b O2O2+ H b CO , 3 7 ℃ 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 220 。 H b CO的濃度達(dá)到 H b O2濃度的 0 . 0 2 倍,會(huì)使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) A . CO 與 H b O2反應(yīng)的平衡常數(shù) K =c ? O2? c ? H b CO ?c ? CO ? c ? H b O2? B .人體吸入的 CO 越多,與血紅蛋白結(jié)合的 O2越少 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) C. 當(dāng)吸入的 CO與 O2濃度之比大于或等于 , 人的智力才會(huì)受損 D. 把 CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒 , 其原理是使上述平衡向左移動(dòng) [答案 ]C [ 解析 ] 當(dāng) H b CO 的濃度是 H b O 2 的 0 . 0 2 倍時(shí)代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,知c ? H b CO ?c ? H b O 2 ?= Kc ? CO ?c ? O 2 ?= 220 0 . 0 2 = 4 . 4 ,遠(yuǎn)大于 0 . 0 2 ,人的智力早已受損,故 C 錯(cuò)誤。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 變式訓(xùn)練 7. (2022山東平邑 )化學(xué)平衡常數(shù) (K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù) , 該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 , K值越大 , 表示的意義錯(cuò)誤的是 ( ) A. 溫度越高 B. 反應(yīng)物濃度越小 C. 反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D. 生成物濃度越大 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [解析 ]應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的前提是一定溫度下 (故 A是錯(cuò)誤的 ), 化學(xué)平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應(yīng)限度 , 即可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的程度 , 所以化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值越大 , 可逆反應(yīng)進(jìn)行得就越完全 , 反應(yīng)物的濃度越小 , 生成物的濃度越大 , 所以 B、 C、 D三個(gè)選項(xiàng)的意義都是正確的 。 [答案 ]A 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 8. (2022海南 , 4)在 25 ℃ 時(shí) , 密閉容器中 X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表: 物質(zhì) X Y Z 初始濃度 /molL- 1 0 平衡濃度 /molL- 1 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A .反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X 的轉(zhuǎn)化率為 50% B .反應(yīng)可表示為 X + 3Y 2Z ,其平衡常數(shù)為 1 6 00(m ol / L )- 2 C .增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D .改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [答案 ]C [ 解析 ] 題中有一明顯的錯(cuò)誤,就是 C 選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大,增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí),關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù) ( - ) ︰ -︰ ( - 0) = ︰ ︰ 2 可推導(dǎo)出: X + 3Y 2Z 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 客觀題:化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 [ 例 1] 等物質(zhì)的量的 X( g ) 與 Y( g ) 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng): X( g ) + Y( g ) 2 Z ( g ) + W ( s ) Δ H 0 ,下列敘述不正確的是 ( ) A .平衡常數(shù) K 值越大, X 的轉(zhuǎn)化率越大 B .達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率 v 正 ( X) =12v 逆 ( Z ) C .達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù) K 值增大 D .當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [答案 ]D [ 解析 ]12v 逆 ( Z ) = v 逆 ( X) = v 正 ( X) , B 項(xiàng)正確;在一定溫度下,平衡常數(shù) K 值越大,表明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大, A 項(xiàng)正確;平衡后升高溫度,平衡向正方向移動(dòng), K 值增大, C 項(xiàng)正確;由于反應(yīng)是等體積反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不變,因此,壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說