【文章內(nèi)容簡介】 HI 的平衡濃度，應采取的措施是 ( ) 高三總復習 人教版 化學 A． 甲 、 乙提高相同溫度 B． 甲中加入 mol He， 乙不變 C． 甲降低溫度 ， 乙不變 D． 甲增加 H2， 乙增加 I2 [解析 ]初始甲 、 乙在同溫同體積建立相同的平衡狀態(tài) ， 要使甲中HI的平衡濃度大于乙中 HI的平衡濃度 ， 可以壓縮甲的體積 ， 而乙不變 ，也可以降溫使甲溫度降低平衡右移 ， 故 C可以 ， A、 B、 D三選項中都相同 ， 本題要注意利用等效平衡原理和平衡移動原理 。 [答案 ]C 高三總復習 人教版 化學 A． 2 mol C B． 2 mol A,1 mol B和 1 mol He(不參加反應 ) C． 1 mol B和 1 mol C D． 2 mol A,3 mol B和 3 mol C 6 ． 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應： 2 A ( g ) ＋B ( g ) 3 C( g ) ，若反應開始時充入 2 m o l A 和 2 m o l B ，達平衡后 A的體積分數(shù)為 a % ，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后 A 的體積分數(shù)大于 a % 的是 ( ) 高三總復習 人教版 化學 [ 解析 ] 該題屬等效平衡的問題 ，23 m o l B ＋ 2 m o l C 和 2 m o l A ＋ 2 m o l B 達等效平衡 ， 在 A 中只有 2 m o l C ， 等于在23 m o l B ＋ 2 m o l C 中減少了23 m o l B ， 平衡左移 ， A 的體積分數(shù)增大。 B 項中在恒容的容器中加入 He 對平衡沒有影響， 2 m o l A ＋ 1 m o l B 仍相當于從 2 m o l A ＋ 2 m o l B 的平衡體系中減少 1 m o l B ，使平衡左移， A的體積分數(shù)增大； 1 m o l B ＋ 1 m o l C ，相當于23 m o l A ＋43 m o l B ，而23 m o l A ＋23 m o l B 時與 2 m o l A ＋ 2 m o l B 達等效平衡，增加 B 時平衡右移， A 的體積分數(shù)小于 a % ； 高三總復習 人教版 化學 2 mol A＋ 3 mol B＋ 3 mol C相當于 4 mol A＋ 4 mol B， 則與 2 mol A＋ 2 mol B達等效平衡 ， A的體積分數(shù)為 a%。 [答案 ]AB 高三總復習 人教版 化學 考點 4 化學平衡常數(shù) (1)判斷 、 比較可逆反應進行程度的大小 。 K值越大 ， 反應進行的程度越大； K值越小 ， 反應進行的程度越小 。 高三總復習 人教版 化學 ( 2 ) 判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài) 對于可逆反應 a A ( g ) ＋ b B ( g ) c C( g ) ＋ d D( g ) ，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系： 濃度商 Q ＝cc? C ? cd? D ?ca? A ? cb? B ? Q????? K 反應向正反應方向進行， v ? 正 ? v ? 逆 ?＝ K 反應處于化學平衡狀態(tài)， v ? 正 ? ＝ v ? 逆 ? K 反應向逆反應方向進行， v ? 正 ? v ? 逆 ? 高三總復習 人教版 化學 (3)判斷可逆反應的反應熱 若升高溫度 ， K值增大 ， 則正反應為吸熱反應； 若升高溫度 ， K值減小 ， 則正反應為放熱反應 。 (4)計算反應物或生成物的平衡濃度及反應物的轉(zhuǎn)化率 。 高三總復習 人教版 化學 2． 相關計算 (1)步驟 ① 寫出有關化學平衡的方程式 。 ② 確定各物質(zhì)的起始濃度 、 轉(zhuǎn)化濃度 、 平衡濃度 。 ③ 根據(jù)已知條件建立等式關系進行解答 。 高三總復習 人教版 化學 ( 2 ) 模式 如 m A ( g ) ＋ n B ( g ) p C( g ) ＋ q D( g ) ，令 A 、 B 起始物質(zhì)的量濃度分別為 a m o l/ L 、 b m o l/ L ，達到平衡后消耗 A 的物質(zhì)的量濃度mx m o l/ L 。 m A ( g ) ＋ n B ( g ) p C( g ) ＋ q D( g ) 起始 ( m o l/ L ) a b 0 0 變化 ( m o l/ L ) mx nx px qx 平衡 ( m o l/ L ) a － mx b － nx px qx K ＝? px ?p? qx ?q? a － mx ?m? b － nx ?n 高三總復習 人教版 化學 (3)說明 ① 反應物： c(平 )＝ c(始 )－ c(變 )； 生成物： c(平 )＝ c(始 )＋ c(變 )； ② 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比 。 高三總復習 人教版 化學 [ 例 4] ( 2 0 0 9 天津， 5) 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 ( H b ) 易與 O2結(jié)合生成 H b O2，因此具有輸氧能力。 CO 吸入肺中發(fā)生反應： CO ＋H b O2O2＋ H b CO , 3 7 ℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K ＝ 220 。 H b CO的濃度達到 H b O2濃度的 0 . 0 2 倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是 ( ) A ． CO 與 H b O2反應的平衡常數(shù) K ＝c ? O2? c ? H b CO ?c ? CO ? c ? H b O2? B ．人體吸入的 CO 越多，與血紅蛋白結(jié)合的 O2越少 高三總復習 人教版 化學 C． 當吸入的 CO與 O2濃度之比大于或等于 ， 人的智力才會受損 D． 把 CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒 ， 其原理是使上述平衡向左移動 [答案 ]C [ 解析 ] 當 H b CO 的濃度是 H b O 2 的 0 . 0 2 倍時代入化學平衡常數(shù)表達式，知c ? H b CO ?c ? H b O 2 ?＝ Kc ? CO ?c ? O 2 ?＝ 220 0 . 0 2 ＝ 4 . 4 ，遠大于 0 . 0 2 ，人的智力早已受損，故 C 錯誤。 高三總復習 人教版 化學 變式訓練 7． (2022山東平邑 )化學平衡常數(shù) (K)是化學反應限度的一個重要參數(shù) ， 該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度 ， K值越大 ， 表示的意義錯誤的是 ( ) A． 溫度越高 B． 反應物濃度越小 C． 反應進行的越完全 D． 生成物濃度越大 高三總復習 人教版 化學 [解析 ]應用化學平衡常數(shù)的前提是一定溫度下 (故 A是錯誤的 )， 化學平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應限度 ， 即可逆反應可能進行的程度 ， 所以化學平衡常數(shù)數(shù)值越大 ， 可逆反應進行得就越完全 ， 反應物的濃度越小 ， 生成物的濃度越大 ， 所以 B、 C、 D三個選項的意義都是正確的 。 [答案 ]A 高三總復習 人教版 化學 8． (2022海南 ， 4)在 25 ℃ 時 ， 密閉容器中 X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度 /molL－ 1 0 平衡濃度 /molL－ 1 下列說法錯誤的是 ( ) A ．反應達到平衡時， X 的轉(zhuǎn)化率為 50% B ．反應可表示為 X ＋ 3Y 2Z ，其平衡常數(shù)為 1 6 00(m ol / L )－ 2 C ．增大壓強使平衡向生成 Z 的方向移動，平衡常數(shù)增大 D ．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù) 高三總復習 人教版 化學 [答案 ]C [ 解析 ] 題中有一明顯的錯誤，就是 C 選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù) ( － ) ︰ －︰ ( － 0) ＝ ︰ ︰ 2 可推導出： X ＋ 3Y 2Z 。 高三總復習 人教版 化學 客觀題：化學平衡狀態(tài)的標志 [ 例 1] 等物質(zhì)的量的 X( g ) 與 Y( g ) 在體積不變的密閉容器中進行可逆反應： X( g ) ＋ Y( g ) 2 Z ( g ) ＋ W ( s ) Δ H 0 ，下列敘述不正確的是 ( ) A ．平衡常數(shù) K 值越大， X 的轉(zhuǎn)化率越大 B ．達到平衡時，反應速率 v 正 ( X) ＝12v 逆 ( Z ) C ．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù) K 值增大 D ．當壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到了化學平衡狀態(tài) 高三總復習 人教版 化學 [答案 ]D [ 解析 ]12v 逆 ( Z ) ＝ v 逆 ( X) ＝ v 正 ( X) ， B 項正確；在一定溫度下，平衡常數(shù) K 值越大，表明反應物的轉(zhuǎn)化率越大， A 項正確；平衡后升高溫度，平衡向正方向移動， K 值增大， C 項正確；由于反應是等體積反應，反應過程中壓強不變，因此，壓強不再發(fā)生變化不能說