化學(xué)平衡(第二課時(shí))(編輯修改稿)
2025-02-09 10:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A轉(zhuǎn) 化 率 溫度 0 ?107Pa ?106Pa ?105Pa T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H＝Ｑ kJ/mol m+n p+q Q 0 等溫線 （ 2）等溫、等壓圖像 解題方法： 豎直 做垂線（輔助線） 判斷： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H＝Ｑ kJ/mol 300?C 轉(zhuǎn) 化 率 壓強(qiáng) 0 P 等壓線 200?C 100?C m+n p+q Ｑ 0 化學(xué)平衡圖像 —— 小結(jié) ，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 ，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 ，在條件與變化之間搭橋。 、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。 。例如，在轉(zhuǎn)化率 時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)谟懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。 例 : mA + nB pC + qD 起始 : a b c d 轉(zhuǎn)化 : mx nx px qx 平衡 : amx bnx c+px d+qx 題型 : ① 求 A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率 α(A)= mx／ a 100% ② 求 B物質(zhì)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù) ψ(B)。 ψ(B)=(bnx) ／ (a+b+c+dmxnx+px+qx) 100% ③ 求混合氣體的 Mr=m總 /n總 ④恒溫、等容： p前 /p后 =n前 /n后 五、化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式 —— 平衡“三步曲” 六、化學(xué)平衡常數(shù) 定義 在 一定溫度 下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué) 平衡 時(shí)， 生成物 濃度 冪 之 積 與 反應(yīng)物 濃度 冪 之 積 的 比值 是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué) 平衡 常數(shù) （簡稱平衡常數(shù)）。 表達(dá)式及單位 K的單位為 (molL1)?n cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K = mA+nB pC+qD 注意問題 ① K只受到溫度影響，與濃度無關(guān)， 不一定 正比 , 只要溫度不變， K值不變。 ② 純固體、液體濃度，一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中 ③ 同一反應(yīng)，系數(shù)不同， K值不同 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 K1 ? K2 ， K1 = K22
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