高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-閱讀頁
2024-12-09 03:01本頁面
【正文】 越弱 ， 弱酸酸根離子水解程度越大 。 思考： pH＝ 7的鹽溶液中水的電離是否一定相當(dāng)于該溫度下純水的電離？ 提示：可有兩種情況： ①強酸強堿正鹽溶液： “ 無弱不水解 ” ，對水的電離無影響 ②弱酸弱堿鹽溶液： 弱堿陽離子和弱酸陰離子的水解程度相當(dāng) ，即結(jié)合水電離出的 OH－ 和 H＋ 能力相當(dāng)，也即相應(yīng)弱堿和弱酸的電離程度相等。H2O與 CH3COOH電離程度幾乎相等， CH3COOH的酸性比 H2CO3強，那么 NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？ 解析：因為 H2CO3比醋酸弱， HCO3的水解能力比 CH3COO強，而 CH3COO的水解能力與相當(dāng)，故 HCO3水解能力比強，因此，該溶液應(yīng)顯堿性 內(nèi)因 : 鹽的本性 . 有弱才水解 ,越弱越水解； 弱弱都水解 ,無弱不水解 外因 : 濃度、溫度、溶液酸堿性的變化 (1) 溫度不變 ,濃度越小 ,水解程度越大 . (2) 濃度不變 ,溫度越高 ,水解程度越大 . (3) 改變?nèi)芤旱?pH值 ,可抑制或促進水解 . 影響鹽類水解的因素 越熱越水解，越稀越水解 條件改變 平衡移動方向 水解程度 溶液 pH值 加熱 加水 加 CH3COONa 加鹽酸 加 NaOH 例 2： CH3COO + H2O CH3COOH + OH－ 例 pH值的大?。? ① CH3COONa、② Na2CO③ NaHCO④ NaF 增大 增大 增大 減小 減小 增大 增大 減小 減小 增大 ② ③ ① ④ 例 3:已知某溶液中室溫下由水電離出的 [OH－ ]＝ 1 10－ a mol/L， 且 a＞ 7， 則此溶液的 pH可為 ________. 解析 ∵ [OH－ ]＝ 1 10－ amol/L＜ 1 10－ 7mol/L ∴ 水的電離受到抑制 ,故可為酸溶液 ,也可為堿溶液 . 當(dāng)為酸溶液時 ,溶液中 [OH－ ]即為水電離出的 [OH－ ],故 思考：若 a 7,則此溶液的 pH值為 。 （ 1） 若電離程度大于水解程度，呈酸性，如 NaHSO3 、 NaH2PO4等。 二、鹽與鹽的反應(yīng)原則 最大限度降低離子濃度 （一）鹽與鹽反應(yīng)相互促進水解 —— “雙水解” Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （ 二 ） 復(fù)分解為主 Cu2+ + S2 = CuS↓ (三 ) 氧化還原反應(yīng) 2Fe3+ + 3S2 = 2FeS↓ + S↓ 【例 1 】 下列離子方程式中，能正確表示鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) ++H2O NH3 NaBNaCNaANaD
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