高二化學電離平衡復習(參考版)
2024-11-13 04:32本頁面
【正文】 堿少量時 C PH=5lg5= 03:53 PH=10lg2= 堿過量時 演示 。 03:53 思考 滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液體濺出，則 C堿 偏（ ） 滴定終點時，滴定管尖端掛有液滴末滴入錐形瓶，則 C堿 偏（ ） 裝待測液的堿式滴定管，用蒸餾水清洗后未用待測液潤洗，就裝入待測液，則 C堿 偏（ ） 若用甲基橙作指示劑，最后一滴酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色，則 C堿 偏（ ） 小大 小 大 03:53 例、 用 ，如果滴定誤差在 177。 03:53 滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 則一部分酸液用于填充氣泡所占體積，則消耗的 V酸較測定值體積小，用于計算的 V酸 值偏大， C堿 偏高。 A． 水的 PH值隨溫度升高而增大 B． 在 35 ℃ 時， c（ H +） c (OH— ) C． 水在 25 ℃ ，電離程度大 D．水的電離是吸熱的 D欲使 10 mL / L 的硫酸溶液的 pH 變?yōu)?7，應采用的方法是 （ ）。這種試劑是（ ） A．氧化鎂 D. 碳酸鎂 鹽類水解的應用 03:53 五、酸堿中和滴定 原理： 主要儀器： n ( 酸 ) n ( 堿 ) ν ( 酸 ) ν ( 堿 ) ν ( 酸 ) ν ( 堿 ) c ( 酸 ) V ( 酸 ) c ( 堿 ) V ( 堿 ) 對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應： c ( 酸 ) c ( 堿 ) V ( 酸 ) V ( 堿 ) 操作步驟： 洗滌 → 檢漏 → 蒸餾水洗 → 溶液潤洗 → 裝液 → 排氣泡 → 調(diào)整液面 并記錄 → 放出待測液 → 加入指示劑 → 滴定 → 記錄 → 計算。 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。 某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。 如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。 加熱蒸干 AlCl MgCl FeCl3等溶液時 ， 得不到 AlCl MgCl FeCl3晶體 ， 必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 HCl氣體 ， 以抑制 FeCl3的水解 ， 才能得到其固體 。 03:53 選擇制備鹽的途徑時 ， 需考慮鹽的水解 。 如： Al3+、 NH4＋ 與 HCO CO3 SiO32等，不能在溶液中大量共存。 如： 25℃ 時，在濃度均為 1mo/L的 (NH4)2SO (NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中 [NH4+]分別為 a、 b、 c（單位為 mo/L） ,則下列判斷正確的是（ ） =b=c ab ac cb 判斷溶液中離子能否大量共存。 03:53 鹽類水解的應用 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性
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