高二化學(xué)電離平衡復(fù)習(xí)-文庫吧資料
2024-11-17 04:32本頁面
【正文】 的強(qiáng)弱時 ， 通常需考慮鹽的水解 。 pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中 [H+]相同摩爾濃度相同。 pH值等于 6是一個弱酸體系。 用 pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。 對水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。 [H+]等于 10— 6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。 如果 [H+]/[OH— ]的值越大則酸性越強(qiáng)。c （ H+） ( 25℃ 時， KW = 1014 ) 溫度： 酸： 堿： 可水解的鹽： T ↑， KW ↑ 抑制水的電離， KW不變， pH ＜ 7 抑制水的電離， KW 不變， pH ＞ 7 促進(jìn)水的的電離， KW 不變 溶液的酸堿性和 pH值 c（ OH — ）＞ c（ H+） 堿性 pH ＞ 7 c（ OH — ）＝ c（ H+） 中性 pH = 7 c（ OH — ）＜ c（ H+） 酸性 pH ＜ 7 — lg c（ H+） 03:53 ?溶液的酸堿性 正誤判斷 如果 [H+]不等于 [OH— ]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。 應(yīng)用舉例： AB A D 03:53 二、電離平衡和水解平衡 表達(dá)方式 變化實質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 研究對象 水解平衡 電離平衡 弱酸 H+ + 弱酸根離子 弱堿 OH— + 弱堿陽離子 弱酸的陰離子 + H2O 弱酸 + OH—弱堿的陽離子 + H2O 弱堿 + H + 電離方程式： CH3COOH CH3COO + H+ 多元弱酸分步電離： 例如 H3PO4的電離 水解離子方程式： CH3COO— +H2O CH3COOH +OH— （產(chǎn)物不能寫“ ↑” 或“ ↓”） 03:53 研究對象 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 影 響 因 素 溫度 濃 度 加水 加入同種離子 加入與產(chǎn)物反應(yīng)的微粒 續(xù)前表： 升溫 ，進(jìn)電離離子濃度增大 升溫，促進(jìn)水解 促使電離，離子濃度先增大后減小 促進(jìn)水解 抑制電離 抑制水解 促進(jìn)電離 促進(jìn)水解 03:53 應(yīng)用舉例： 4．在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡 ① H 2S H + + HS— ② HS— H+ + S2— ， 且知第一級電離的程度遠(yuǎn)大于第二電離的程度，采取下列哪 種措施后，既增大 c（ S2— ）又能提高溶液的 pH值還能使電離平衡逆向移動 ( )。 C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同。第三章 電解質(zhì)溶液 單元復(fù)習(xí) 03:53 復(fù) 習(xí) 要 點 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別 二、電離平衡和水解平衡 三、水的電離和溶液的 pH值 四、鹽類水解 五、酸堿中和滴定 基本計算及應(yīng)用 03:53 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 判別依據(jù) 電離特點 物質(zhì)類別 溶
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