高二化學(xué)下學(xué)期電離平衡單元復(fù)習(xí)-文庫吧資料
2024-11-18 06:49本頁面
【正文】 ① 溫度： ② 溶液酸堿性： ③ 濃度： 越稀越水解，越熱越水解 鹽電離出來的離子與水電離出來的 H + 或 OH — 結(jié)合，從而使 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。 應(yīng)用舉例： AB A D 二、電離平衡和水解平衡 水解離子方程式： CH3COO— +H2O CH3COOH +OH— （產(chǎn)物不能寫“ ↑” 或“ ↓”） 電離方程式： CH3COOH CH3COO + H+ 多元弱酸分步電離： 例如 H3PO4的電離 表達(dá)方式 弱酸的陰離子 + H2O 弱酸 + OH—弱堿的陽離子 + H2O 弱堿 + H + 弱酸 H+ + 弱酸根離子 弱堿 OH— + 弱堿陽離子 變化實(shí)質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 研究對(duì)象 水解平衡 電離平衡 研究對(duì)象 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 影 響 因 素 溫度 濃 度 加水 加入同種離子 加入與產(chǎn)物反應(yīng)的微粒 續(xù)前表： 升溫 ，進(jìn)電離離子濃度增大 升溫，促進(jìn)水解 促使電離，離子濃度減小 促進(jìn)水解 抑制電離 抑制水解 促進(jìn)電離 促進(jìn)水解 應(yīng)用舉例： 4． 在 H
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