高二化學下學期鹽類水解復習-文庫吧資料
2024-11-17 04:07本頁面
【正文】 ___FeCl3 :CH3COONa溶液改變下列條件 ,填寫變化情況 : CH3COO+H2O CH3COOH+OH 改變條件 平衡移動 [CH3COO] [OH] 水解程度 加入CH3COONa 通入 HCl 升溫 加水 加 NaOH 加 HAc 加 NH4Cl 向右 增大 增大 減小 向右 減小 減小 增大 向右 減小 增大 增大 向右 減小 減小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 減小 減小 減小 向右 減小 減小 增大 （一）工農業(yè)生產和日常生活中的應用 : ① 明礬能凈水， Fe3+鹽也能凈水，試解釋其原 理，寫出水解的離子方程式 . Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ② 熱的純堿溶液去污效果更好 . 溫度高，水解程度大， [OH]大 . ③ 過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用 . K2CO3草木灰水解顯堿性 ,使可溶的磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]轉化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣 . 水解原理的應用 （二）溶液的配置和保存 ①配置下列溶液應注意那些問題 ? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2 ( 加 HCl ) ( 加 HCl、 Fe ) ( 加 HNO3 ) ( 加 HCl、 Sn ) ② Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中 ?并說明原因 ? 加入 Fe是為了防止 Fe2＋ 氧化成 Fe3+: Fe + 2Fe3+ === 2Fe2+ 作用同鐵 （三）判斷鹽溶液的酸堿性 例 .下列鹽溶液因水解而顯酸性的是 ( ) （四）比較鹽溶液 pH值的大小 例 .已知一元弱酸的電離程度為： HXHYHZ, 則可知它們鉀鹽的 pH大小為 。越弱越水解。 ，誰強顯誰性 。鹽類水解的影響因素及利用 高考要求 : ； 。 ； B ? ,能水解的寫出水解的 離子方程式 : ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaH
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1