高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-文庫吧資料
2024-11-27 03:01本頁面
【正文】 ， 溶液顯酸性； 弱酸弱堿鹽可水解 ， 誰強(qiáng)顯誰性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 (如 NaCl)不水解，溶液顯中性。 否 若 a=3， 則 b=67,溶液顯酸性，與題意不符。 酸與堿溶液的 pH之和為 15 練習(xí) . 25℃ 時，若體積為 Va、 pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、 pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 Va Vb和a=。 規(guī)律： pH=a弱酸稀釋 10n倍， pH值增大小于 n個單位， pH a+n 規(guī)律： pH=b弱堿稀釋 10n倍， pH值減小小于 n個單位 ， pH b n 思考 ： pH＝ 5的鹽酸稀釋 1000倍 ,為何 pH≠8?如何計算 ? 例 ． pH=2的 A、 B兩種酸溶液各 1mL， 分別加水稀釋到 1L（ 其 pH與溶液體積 V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是 ① a=5時， A是強(qiáng)酸， B是弱酸； ②若 A、 B都是弱酸，則 5＞ a＞ 2； ③ 稀釋后， A酸溶液的酸性比 B酸溶液強(qiáng)； ④ A、 B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等?？?粗略 測定溶液的 pH值。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的 pH值范圍叫做指示劑的 變色范圍 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 基本理論 電 離 平 衡 溶液的 pH及其測定方法 溶液的 pH:用 H+物質(zhì)的量濃度的 負(fù) 對數(shù)來表示。 pH=lg｛ c(H+)｝ （ pOH =lg｛ c(OH)｝ ） 25℃ 時純水或稀溶液： pH + pOH = 14 酸性越強(qiáng) ,pH值越小 , 堿性越強(qiáng) ,pH值越大 , pH值減小一個單位 ,c(H＋ )就增大到原來的 10倍， pH值減小 n個單位 , c(H＋ )就增大到原來的 10n倍 . 任意水溶液中 c(H＋ )≠0,但 pH可為 0,此時 c(H＋ )＝1mol/L， 一般 c(H＋ )＞ 1mol/L時 ,pH＜ c(H+)表示 . 溶液的 pH的測定方法 ● 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的 pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 ● pH試紙法： 將一小塊 pH試紙放在一干燥、潔凈的 玻璃片或表面皿 上，用一干燥、潔凈的 玻璃棒 蘸取少量待測溶液點在試紙的中部，將所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（注：測定前不能用水潤濕 pH試紙 ) c(OH－ ) c(H+) Kw=c(H+)?c(OH) pH pH=lg{c(H+)} （堿性溶液） （酸性溶液） c(H+) = 10 PH 溶液 pH的計算 pOH pH=lg{c(OH)} c(H+) = 10 PO
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