高三總復(fù)習(xí)水的電離-文庫吧資料
2025-05-22 05:00本頁面
【正文】 （主） （次） 平衡逆向移動(dòng) 但 KW保持不變 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 酸 堿 溫度 返 回 H2O H+ + OH （正反應(yīng)吸熱） 加入堿： 平衡逆向移動(dòng) （主） 增大 （次） 減小 但 KW保持不變 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 酸 堿 溫度 返 回 H2O H+ + OH （正反應(yīng)吸熱） 加入 NH4Cl： H2O H+ + OH NH4Cl = Cl + NH4+ + C(OH)減少，平衡正向移動(dòng) 但 KW保持不變，水電離的 C（ OH） =C（ H+） 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 酸 堿 溫度 返 回 建立新的平衡之后 ,溶液中 C(H+) ＞ C(OH) H2O H+ + OH （正反應(yīng)吸熱） 加入 NaHCO3： H2O H+ + OH NaHCO3 = HCO3 + Na+ + H2CO3 C(H+)減少，平衡正向移動(dòng) 但 KW保持不變，水電離的 C（ OH） =C（ H+） 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 酸 堿 溫度 返 回 建立新的平衡之后 ,溶液中 C(OH) ＞ C(H+) H2O H+ + OH （正反應(yīng)吸熱） 加入 NaCl： NaCl = Na+ + Cl Na+和 Cl不與水電離生成的H+ 和 OH反應(yīng) 所以，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 酸 堿 溫度 返 回 H2O H+ + OH （正反應(yīng)吸熱） 升高溫度： 平衡 正向 移動(dòng) 則 C（ H+）和 C（ OH）都增大 所以 KW增大 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 酸 堿 溫度 小 結(jié) 例 題 （ 1） 常溫下 ， 濃度為1 105mol/l的鹽酸溶液中 ，由水電離產(chǎn)生的 C（ H+） 是多少 ？ （ 2 ） 常溫下 ， 濃度為1 105mol/l的 NaOH溶液中 ，由水電離產(chǎn)生的 C(OH)是多少 ？ 解： C（ H+） =C（ OH） = 1 109 mol/l 1 1014 1 105 mol/l = 返 回 思 考 例
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